★ À maîtriser
Les 118 éléments chimiques connus sont classés dans le tableau périodique des éléments.
L’hydrogène initial s’est formé juste après le Big Bang, avec des proportions moindres de noyaux d’hélium, de deutérium et de lithium.
Les noyaux des éléments stables ont été et sont produits par des réactions nucléaires au sein des étoiles.
Compléments
Le noyau d’hydrogène 1 est constitué uniquement d’un proton, ce qui fait de l’hydrogène l’élément le plus léger.
Parmi les 118 éléments connus, 80 possèdent au moins un isotope stable.
Dans l’univers, l’abondance de l’hydrogène est de 92 %, celle de l’hélium de 7 % et celle des autres éléments de 1 %.
Sur Terre, l’abondance de l’oxygène est de 49 %, du magnésium de 16 %, du fer de 14 %, du silicium de 14 % et des autres éléments de 7 %.
1. Des archéologues disposent d’un fragment de bois ancien et mesurent son carbone 14. À quoi la loi de décroissance radioactive peut-elle leur servir ?
2. Une équipe mesure le rapport dans plusieurs organismes vivants. Quelle relation attend-elle entre leurs rapports ?
3. En retraçant l’origine des noyaux légers apparus juste après le Big Bang, quelle association doit-on retenir pour l’hydrogène initial et les noyaux présents en proportions moindres ?
Où sont classés les 118 éléments chimiques connus ?
Dans le tableau périodique des éléments.
Quand l’hydrogène initial s’est-il formé ?
Juste après le Big Bang.
Quels autres noyaux se sont formés en proportions moindres après le Big Bang ?
Les noyaux d’hélium, de deutérium et de lithium.
Où les noyaux des éléments stables sont-ils produits ?
Au sein des étoiles.
Quelles sont les abondances de l’hydrogène, de l’hélium et des autres éléments dans l’Univers ?
Hydrogène : 92 % ; hélium : 7 % ; autres éléments : 1 %.
Quelles sont les abondances de l’oxygène, du magnésium, du fer, du silicium et des autres éléments sur Terre ?
Oxygène : 49 % ; magnésium : 16 % ; fer : 14 % ; silicium : 14 % ; autres éléments : 7 %.
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