Énergie atomique et classification périodique

📋 Plan du Cours

1. Niveaux d’énergie de l’hydrogène
2. Série de Balmer et spectres
3. Configurations électroniques et périodicité

📖 1. Niveaux d’énergie de l’hydrogène

🔑 Notions clés & Définitions

• Énergie quantifiée : Ne peut prendre que des valeurs discrètes correspondant à des niveaux autorisés.

★ À maîtriser

📐 Formule — L’énergie de l’électron dans l’atome d’hydrogène est quantifiée selon la relation $E_n = -\frac{13{,}6}{n^2}\ \text{eV}$, où $n$ est un entier.

Compléments

• Pour l’atome d’hydrogène, la constante intervenant dans l’expression des niveaux d’énergie vaut 13,6 eV.

📖 2. Série de Balmer et spectres

🔑 Notions clés & Définitions

• Série de Balmer : Regroupe les transitions électroniques de l’atome d’hydrogène dont le niveau d’arrivée est caractérisé par $n = 2$.

★ À maîtriser

• Pour étudier les trois transitions les moins énergétiques de la série de Balmer, il faut identifier les transitions arrivant sur $n=2$, déterminer leur différence d’énergie, puis calculer la longueur d’onde associée.

Compléments

• La lumière produite par une lampe à hydrogène est rose, ce qui s’explique par l’émission de plusieurs raies spectrales dans le domaine visible.