Dans quelle colonne du tableau périodique se trouvent les gaz nobles ?
Dans la 18ᵉ colonne.
Pourquoi les gaz nobles sont-ils très peu réactifs ?
Leur couche de valence est saturée.
Combien d’électrons contient la couche externe de l’hélium ?
2 électrons.
Combien d’électrons contient la couche externe du néon ?
8 électrons.
Combien d’électrons contient la couche externe de l’argon ?
8 électrons.
Qu’est-ce qu’un ion monoatomique ?
Un atome qui gagne ou perd des électrons pour saturer sa couche de valence et adopter la configuration électronique d’un gaz noble voisin.
Pourquoi un cation porte-t-il une charge positive ?
Parce qu’il a perdu des électrons.
Pourquoi un anion porte-t-il une charge négative ?
Parce qu’il a gagné des électrons.
Quelle charge ionique caractérise les éléments de la colonne 1 ?
Qu’est-ce qu’un composé ionique ?
Un empilement régulier de cations et d’anions globalement neutre électriquement.
Dans une formule ionique, quel symbole s’écrit en premier ?
Celui du cation.
Par quel ion commence le nom d’un composé ionique ?
Par celui de l’anion.
Qu’est-ce qu’une molécule ?
Une entité stable et neutre d’au moins deux atomes liés par partage d’électrons de valence.
Que permet le partage d’électrons de valence entre atomes ?
La formation de molécules et la complétion de leur couche externe pour atteindre une configuration stable.
Combien de paires d’électrons peuvent relier deux atomes ?
Une, deux ou trois paires.
À combien de paires correspondent les liaisons simple, double et triple ?
Une, deux et trois paires, respectivement.
Que représente un schéma de Lewis ?
Les électrons de valence d’une molécule, regroupés par paires appelées doublets.
Qu’est-ce qui distingue un doublet liant d’un doublet non liant ?
Un doublet liant est partagé entre deux atomes, tandis qu’un doublet non liant appartient à un seul atome.
Combien d’électrons saturent généralement la couche de valence de l’hydrogène dans une molécule stable ?
2 électrons.
Que forment rarement les gaz nobles ?
Des ions ou des molécules.
Quelle est la configuration électronique de l’hélium ?
Quelle est la configuration électronique du néon ?
Quelle configuration électronique possède l’ion sodium Na⁺ ?
, identique à celle du néon.
Quelles colonnes ne forment pas d’ions monoatomiques selon le tableau présenté ?
Les colonnes 3 à 12, 14 et 18.
Quels ions monoatomiques stables sont indiqués ?
Mg²⁺, Li⁺, P³⁻, F⁻, S²⁻, O²⁻, Cl⁻ et Al³⁺.
Quel est le nom de H⁺ ?
L’ion hydrogène.
Quel est le nom de Na⁺ ?
L’ion sodium.
Quel est le nom de K⁺ ?
L’ion potassium.
Quel est le nom de l’anion F⁻ ?
L’ion fluorure.
Quelle est la formule du chlorure de sodium ?
NaCl.
Qu’est-ce qu’une liaison de valence ?
Un partage d’électrons permettant aux atomes de compléter leur couche externe avec 2 ou 8 électrons.
Que représente un trait dans le modèle de Lewis ?
Une paire d’électrons partagés.
Qu’est-ce que l’énergie de liaison ?
L’énergie nécessaire pour rompre une liaison.
Quelles énergies sont indiquées pour les liaisons C–C, C=C et C≡C, respectivement ?
, et .
Dans H₂O représentée par H–O–H, combien de doublets liants possède chaque hydrogène ?
Un doublet liant.
Dans H₂O représentée par H–O–H, combien de doublets liants possède l’oxygène ?
Deux doublets liants.
Dans le schéma de Lewis de CO₂, combien de doublets liants possède le carbone ?
Quatre doublets liants.
Dans le schéma de Lewis de CO₂, combien de doublets non liants possède le carbone ?
Aucun doublet non liant.
Dans HCN représentée par H–C≡N, combien de doublets non liants possède l’azote ?
1 doublet non liant.
Teste tes connaissances avec un QCM de 14 questions sur Entités chimiques stables.
1. Pourquoi les éléments de la 18ᵉ colonne sont-ils généralement très peu réactifs ?
2. En comparant les électrons de la couche externe de l’hélium, du néon et de l’argon, quel décompte est correct ?
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