QCM : Entités chimiques stables (14 questions)

Explication

Une couche de valence saturée explique la grande stabilité et la très faible réactivité des gaz nobles. Une couche incomplète ou en cours de remplissage décrit plutôt des atomes susceptibles d’évoluer, et la charge du noyau ne rend pas celui-ci électriquement neutre.

Explication

L’hélium possède une couche externe saturée avec 2 électrons, tandis que le néon et l’argon en ont chacun 8. Attribuer 8 à l’hélium ou 2 au néon ou à l’argon confond leurs décomptes respectifs.

Explication

Un ion monoatomique provient d’un atome qui gagne ou perd des électrons pour saturer sa couche de valence et adopter la configuration du gaz noble voisin. Une molécule implique plusieurs atomes, tandis qu’un changement du noyau ne correspond pas à la formation d’un ion.

Explication

La perte d’électrons laisse l’ion avec une charge positive : il s’agit donc d’un cation. Une charge négative caractérise un anion qui a gagné des électrons, tandis qu’un atome neutre n’a pas perdu de charge électronique.

Explication

Les éléments de la colonne 16 forment des ions X²⁻. La charge X³⁻ correspond à la colonne 15, X⁻ à la colonne 17 et X²⁺ à la colonne 2.

Explication

Un composé ionique est constitué d’un empilement régulier de cations et d’anions dont les charges s’équilibrent à l’échelle de l’ensemble. Une charge positive globale déséquilibre les ions, des molécules isolées ne décrivent pas cet empilement, et des atomes neutres ne sont pas des ions.

Explication

Dans la formule chimique d’un composé ionique, le symbole du cation précède celui de l’anion : Mg s’écrit donc avant F. Placer le fluorure d’abord inverse la règle, tandis que l’ordre du nom ne détermine pas celui de la formule.

Explication

Le nom d’un composé ionique commence par celui de l’anion et se termine par celui du cation : chlorure précède donc calcium. L’ordre calcium puis chlorure transpose dans le nom l’ordre de la formule, et sodium et fluorure désignent ici d’autres ions.

Explication

Une molécule est une entité stable et neutre comprenant au moins deux atomes liés par la mise en commun d’électrons de valence. Une charge nette correspond à un ion, l’absence de partage écarte le mécanisme de liaison décrit, et un seul atome ne satisfait pas le minimum requis.

Explication

Le partage d’électrons de valence permet aux atomes de s’associer en molécules et peut compléter leur couche externe pour atteindre une configuration stable. Un transfert d’électrons correspond à une autre manière de former des ions, tandis qu’une couche incomplète ne décrit pas l’effet stabilisant visé.

Explication

Le partage de trois paires d’électrons entre deux atomes forme une liaison triple. Une paire correspond à une liaison simple et deux paires à une liaison double; compter trois électrons au lieu de trois paires confond les unités de partage.

Explication

Un schéma de Lewis montre les électrons de valence d’une molécule sous forme de paires appelées doublets. Les orbitales, les liaisons entre atomes et les protons ne correspondent pas à cette définition.

Explication

Un doublet liant correspond à une paire d’électrons partagée entre deux atomes, alors qu’un doublet non liant appartient à un seul atome. La réponse qui attribue le doublet liant à un seul atome inverse les définitions; les autres confondent partage et absence d’électrons ou modifient le nombre d’électrons.

Explication

La saturation des couches de valence indique la stabilité : le seuil usuel est de 2 électrons pour l’hydrogène et de 8 pour les autres atomes représentés. Appliquer l’octet à l’hydrogène, exiger des doublets non liants ou dépasser l’octet ne respecte pas cette règle.