Blanche
Explication
Le cyan et le rouge sont complémentaires, et le mélange de deux couleurs complémentaires donne du blanc. « Jaune » et « magenta » correspondent à d’autres associations de couleurs, tandis que « cyan » ne tient pas compte de l’effet du mélange.
Sélectionner une longueur d’onde, faire traverser la cuve par la lumière, puis mesurer l’absorbance
Explication
Le spectrophotomètre sélectionne une longueur d’onde, puis mesure l’absorbance de la lumière après son passage dans la cuve contenant la solution. Mesurer la lumière incidente ne donne pas l’absorbance après traversée, et l’appareil ne sélectionne pas la concentration ni ne mesure directement celle-ci.
$$0{,}60$$
Explication
La loi donne , donc , sans unité. La valeur omet la longueur de cuve, omet le coefficient, et ne résulte pas du produit prescrit.
La transformation des ions thiocyanate en ions complexes [FeSCN]²⁺
Explication
Dans les conditions du dosage, les ions thiocyanate réagissent entièrement avec les ions fer(III) pour former les ions complexes [FeSCN]²⁺. La dilution intervient ensuite pour préparer l’échantillon, mais ne décrit pas cette réaction chimique.
Dans les gaz
Explication
L’agitation des entités est permanente dans les liquides et les gaz, mais elle est plus importante dans les gaz. Les liquides présentent bien une agitation permanente, mais celle-ci est moins intense que dans les gaz.
Elle contribue à maintenir la cloche plaquée contre son support lorsque la pression intérieure diminue.
Explication
Lorsque l’air est aspiré, la pression à l’intérieur de la cloche diminue et la pression atmosphérique extérieure contribue à la maintenir plaquée contre son support. Le ballon se dilate alors, tandis que son retour à sa taille initiale se produit lorsque l’air rentre dans la cloche.
La concentration molaire rapporte la quantité de matière au volume de solution, tandis que la quantité de matière s’exprime en moles.
Explication
La concentration molaire indique combien de moles de soluté sont contenues par unité de volume de solution, tandis que la quantité de matière est exprimée en moles. La masse par volume correspond à la concentration massique, et non à la concentration molaire.
Elles diminuent toutes deux, car la même quantité de soluté est répartie dans un volume plus grand.
Explication
Les deux concentrations sont proportionnelles à la quantité de soluté et inversement proportionnelles au volume de solution ; à quantité fixe, augmenter le volume les réduit. La concentration molaire ne reste pas inchangée, puisque son rapport à la quantité de matière dépend lui aussi du volume.
Magenta, couleur complémentaire du vert
Explication
La solution colorée apparaît de la couleur complémentaire de la radiation qu’elle absorbe : le vert a pour complémentaire le magenta. Le cyan est complémentaire du rouge, et non du vert.
Elle est proportionnelle à la concentration, selon la relation $$A = K \times C$$.
Explication
À épaisseur de cuve constante, la loi de Beer-Lambert indique que l’absorbance varie proportionnellement à la concentration. La relation inverse est plausible, mais elle ne correspond pas à cette loi.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Spectrophotométrie et propriétés des gaz.
Quelle couleur correspond à la radiation absorbée par une solution colorée ?
Sa couleur complémentaire.
Que mesure le spectrophotomètre après avoir sélectionné une longueur d’onde ?
L’absorbance de la lumière ayant traversé la solution.
De quels facteurs dépend l’absorbance d’une solution ?
De sa nature, de sa concentration, de la longueur d’onde et de l’épaisseur traversée.
Consultez la fiche de révision complète sur Spectrophotométrie et propriétés des gaz.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.
Générateur de QCM