★ À maîtriser
Compléments
Les gaz nobles forment rarement des ions ou des molécules.
Les configurations électroniques données sont He : 1s², Ne : 1s² 2s² 2p⁶ et Ar : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
★ À maîtriser
📌 Un cation est chargé positivement parce qu’il a perdu des électrons, tandis qu’un anion est chargé négativement parce qu’il en a gagné.
Compléments
1. Pourquoi les éléments de la 18ᵉ colonne sont-ils généralement très peu réactifs ?
2. En comparant les électrons de la couche externe de l’hélium, du néon et de l’argon, quel décompte est correct ?
3. Un atome gagne ou perd des électrons afin d’obtenir une couche de valence saturée et la configuration électronique du gaz noble voisin. Quelle entité se forme ?
Dans quelle colonne du tableau périodique se trouvent les gaz nobles ?
Dans la 18ᵉ colonne.
Pourquoi les gaz nobles sont-ils très peu réactifs ?
Leur couche de valence est saturée.
Combien d’électrons contient la couche externe de l’hélium ?
2 électrons.
Combien d’électrons contient la couche externe du néon ?
8 électrons.
Combien d’électrons contient la couche externe de l’argon ?
8 électrons.
Qu’est-ce qu’un ion monoatomique ?
Un atome qui gagne ou perd des électrons pour saturer sa couche de valence et adopter la configuration électronique d’un gaz noble voisin.
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