Qu'est-ce qu'une solution aqueuse ?
Une solution dont le solvant majoritaire est l'eau.
Que se passe-t-il lors de l'autoprotolyse de l'eau ?
Un proton est transféré entre deux molécules d'eau.
Quels ions se forment lors de l'autoprotolyse de l'eau ?
Un ion hydronium H₃O⁺ et un ion hydroxyde HO⁻.
Comment s'écrit l'équation de l'autoprotolyse de l'eau ?
2 H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + HO⁻(aq).
Quelle est la formule du produit ionique de l'eau ?
K_e = [H₃O⁺]_{eq} × [HO⁻]_{eq}.
Quelle est la valeur du produit ionique de l'eau à 25 °C ?
K_e = 10⁻¹⁴.
Comment se définit le produit ionique logarithmique de l'eau ?
pK_e = -log K_e.
Quelle est la valeur de pK_e à 25 °C ?
pK_e = 14.
Comment se définit le pH d'une solution aqueuse ?
Le pH est défini par pH = -log[H₃O⁺].
Quelle formule exprime la concentration en H₃O⁺ en fonction du pH ?
[H₃O⁺] = 10^(-pH).
Pour quelles concentrations de [H₃O⁺] la relation usuelle du pH est-elle valable ?
Pour [H₃O⁺] entre 10⁻⁴ et 10⁻¹⁴ mol/L.
Que signifie un pH faible pour une solution ?
La solution est acide avec une concentration élevée en H₃O⁺.
Que signifie un pH élevé pour une solution ?
La solution est basique avec une concentration faible en H₃O⁺.
Quelle est la relation entre pH et pKₑ dans une solution neutre ?
pH = pKₑ / 2.
Que vaut la concentration en H₃O⁺ dans une solution neutre ?
[H₃O⁺] = [HO⁻].
Quelle est la valeur du pH neutre à 25 °C ?
Le pH neutre vaut 7 à 25 °C.
Qu'est-ce qu'un acide de Brönsted ?
Une espèce chimique susceptible de céder un ion hydrogène H⁺.
Qu'est-ce qu'une base de Brönsted ?
Une espèce chimique susceptible de capter un ion hydrogène H⁺.
Quelle espèce cause la basicité dans une solution d'hydroxyde de sodium ?
L'ion OH⁻.
Quelle espèce cause l'acidité dans une solution d'acide sulfurique ?
L'ion H₃O⁺.
Qu'est-ce qu'une espèce amphotère ?
Une espèce capable de se comporter comme un acide ou comme une base.
Qu'est-ce qu'un couple acide-base AH/A⁻ ?
Un acide AH et sa base conjuguée A⁻ liés par un échange de proton.
Comment s'écrit l'équilibre de Brönsted dans un couple acide-base ?
AH 79 H^+ + A^-
Que transfère une réaction acido-basique ?
Un proton de l'acide vers la base.
Quels sont les produits formés dans une réaction acido-basique ?
La base conjuguée B₁ et l'acide conjugué A₂.
Quelle est l'équation de la réaction entre l'acide éthanoïqu'et l'eau ?
CH₃COOH + H₂O 1212 CH₃COO⁻ + H₃O⁺
Qu'est-ce qui caractérise un acide ou une base faible en solution aqueuse ?
Sa réaction avec l'eau n'est pas totale.
Qu'impose la réaction totale d'un acide fort AH avec l'eau ?
AH n'a aucune existence propre en solution aqueuse.
Quelle est l'équation de la réaction d'un acide fort AH avec l'eau ?
AH(aq) + H₂O(l) → H₃O⁺(aq) + A⁻(aq).
Que forme une base forte A⁻ en réagissant totalement avec l'eau ?
Elle forme HO⁻ et son acide conjugué.
Quel rôle joue l'acide conjugué d'une base forte vis-à-vis de l'eau ?
Il devient spectateur vis-à-vis de l'eau.
Quel est le rôle de la base conjuguée A⁻ dans la réaction d'un acide fort avec l'eau ?
Elle est spectatrice vis-à-vis de l'eau.
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1. Quelle espèce est majoritaire dans une solution aqueuse ?
2. Que produit simultanément l’autoprotolyse de l’eau ?
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