★ À maîtriser
📐 Formule — L’autoprotolyse de l’eau s’écrit .
📐 Formule — Le produit ionique de l’eau vérifie K_e=\[\\mathrm{H_3O^+}\]*{eq}\[\\mathrm{HO^-}\]*{eq} et vaut à 25 °C.
Compléments
📐 Formule — À 25 °C, le produit ionique logarithmique de l’eau est .
Autoprotolyse de l’eau → formation de H₃O⁺ et HO⁻
📐 Formule — Le pH d’une solution aqueuse est défini par pH=-\\log\[\\mathrm{H_3O^+}\], ou de manière équivalente par \[\\mathrm{H_3O^+}\]=10^{-pH}.
1. Quelle espèce est majoritaire dans une solution aqueuse ?
2. Que produit simultanément l’autoprotolyse de l’eau ?
3. Quelle équation représente l’autoprotolyse de l’eau ?
Qu'est-ce qu'une solution aqueuse ?
Une solution dont le solvant majoritaire est l'eau.
Que se passe-t-il lors de l'autoprotolyse de l'eau ?
Un proton est transféré entre deux molécules d'eau.
Quels ions se forment lors de l'autoprotolyse de l'eau ?
Un ion hydronium H₃O⁺ et un ion hydroxyde HO⁻.
Comment s'écrit l'équation de l'autoprotolyse de l'eau ?
2 H₂O(l) ⇌ H₃O⁺(aq) + HO⁻(aq).
Quelle est la formule du produit ionique de l'eau ?
K_e = [H₃O⁺]_{eq} × [HO⁻]_{eq}.
Quelle est la valeur du produit ionique de l'eau à 25 °C ?
K_e = 10⁻¹⁴.
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