📌 Une réaction totale consomme entièrement le réactif limitant, une réaction quantitative en consomme plus de 90 %, et une réaction équilibrée laisse simultanément réactifs et produits à l’état final.
1. À l’état final d’une transformation, on trouve encore des réactifs ainsi que des produits. De quel type de réaction s’agit-il ?
2. Pour déterminer la composition finale d’un système chimique, quelle démarche faut-il suivre ?
3. Une réaction cible s’obtient en additionnant deux réactions dont les constantes d’équilibre sont K₁ et K₂. Quelle est la constante de la réaction cible ?
Que consomme entièrement une réaction totale ?
Le réactif limitant.
Quelles étapes permettent de déterminer l’état final d’une réaction chimique ?
Écrire l’équation et le tableau d’avancement, identifier le type de réaction, puis calculer l’avancement volumique.
Comment calculer la constante d’équilibre d’une réaction cible, somme de plusieurs réactions ?
En multipliant les constantes d’équilibre des réactions additionnées.
Quel rôle joue généralement la réaction prépondérante dans un système chimique ?
Elle fixe les concentrations des espèces majoritaires.
Comment caractérise-t-on souvent la réaction prépondérante parmi les réactions possibles ?
C’est souvent la réaction la plus avancée, faisant intervenir les espèces majoritaires.
Quelles électrodes compare un pH-mètre pour mesurer une tension ?
Une électrode de verre et une électrode de référence.
La fiche de révision couvre les notions essentielles de Équilibres en solution aqueuse. Elle est structurée par thématiques pour faciliter l'apprentissage et la mémorisation, avec des définitions clés, des explications et des synthèses.
Lire la fiche complète →Le QCM contient 43 questions à choix multiples avec corrections détaillées et explications pour chaque réponse. Idéal pour tester tes connaissances et identifier tes lacunes.
Faire le QCM (43 questions) →Revizly propose 92 flashcards interactives sur Équilibres en solution aqueuse. Chaque carte présente une question au recto et la réponse au verso, permettant une révision active et efficace basée sur la répétition espacée.
Voir toutes les 92 flashcards →Physique-Chimie · Terminale
Physique-Chimie · 3ème
Mathématiques · Terminale
SVT · Terminale
Mathématiques · 3ème
Physique-Chimie · Terminale
Importe ton PDF ou colle ton cours, l'IA génère fiches, QCM et flashcards en 30 secondes.