QCM : États et changements de la matière (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Une équipe représente les entités d’un matériau solide, d’un liquide et d’un gaz. Quelle série de modèles microscopiques doit-elle choisir ?

Solide compact et désordonné ; liquide compact et ordonné ; gaz dispersé et désordonné.
Solide compact et ordonné ; liquide dispersé et désordonné ; gaz compact et désordonné.
Solide dispersé et ordonné ; liquide compact et désordonné ; gaz dispersé et ordonné.
Solide compact et ordonné ; liquide compact et désordonné ; gaz dispersé et désordonné.

Solide compact et ordonné ; liquide compact et désordonné ; gaz dispersé et désordonné.

Explication

Le solide est compact et ordonné, le liquide compact et désordonné, et le gaz dispersé et désordonné. Inverser l’ordre du solide et du liquide confond leurs organisations ; un modèle compact ne convient pas au gaz.

2. Quel énoncé distingue correctement les états solide, liquide et gazeux selon la possession d’un volume propre ?

Les trois états ont un volume propre, mais seul le solide a une forme propre.
Le liquide et le gaz ont un volume propre, contrairement au solide.
Le solide et le gaz ont un volume propre, contrairement au liquide.
Le solide et le liquide ont un volume propre, contrairement au gaz.

Le solide et le liquide ont un volume propre, contrairement au gaz.

Explication

Le solide et le liquide conservent leur volume, alors que le gaz n’a pas de volume propre. Attribuer un volume propre au gaz ou le refuser au liquide inverse cette distinction ; la forme propre est une propriété différente.

3. On verse successivement un même morceau de matière dans un bol puis dans un récipient étroit. Quelle observation indique qu’il s’agit d’un solide ?

Le morceau conserve sa forme dans les deux récipients.
Le morceau conserve son volume mais change de forme.
Le morceau épouse la forme de chaque récipient.
Le morceau occupe tout l’espace de chaque récipient.

Le morceau conserve sa forme dans les deux récipients.

Explication

Un solide possède une forme propre et ne s’adapte donc pas à celle du récipient. L’adaptation à la forme du récipient caractérise le liquide ou le gaz, tandis que l’occupation de tout l’espace caractérise le gaz.

4. Un liquide prend la forme d’un récipient qu’on vient de remplir. Quelle caractéristique de ses entités explique cette propriété ?

Elles sont désordonnées, ce qui permet au liquide de prendre la forme du récipient.
Elles sont ordonnées, ce qui permet au liquide de prendre la forme du récipient.
Elles sont collées les unes aux autres, ce qui permet au liquide de prendre la forme du récipient.
Elles sont dispersées avec de grands espaces, ce qui permet au liquide de prendre la forme du récipient.

Elles sont désordonnées, ce qui permet au liquide de prendre la forme du récipient.

Explication

Dans un liquide, les entités désordonnées expliquent que la matière prenne la forme du récipient. L’arrangement ordonné caractérise le solide, tandis que la dispersion avec des espaces entre les entités caractérise le gaz.

5. Que désigne la surface libre d’un liquide ?

La surface du liquide en contact avec l’air, plane et horizontale quelle que soit l’inclinaison du récipient
La limite entre le liquide et les parois du récipient, toujours verticale
La surface du liquide qui épouse la forme du fond du récipient, quelle que soit son inclinaison
La surface du liquide en contact avec l’air, qui devient inclinée avec le récipient

La surface du liquide en contact avec l’air, plane et horizontale quelle que soit l’inclinaison du récipient

Explication

La surface libre est la partie du liquide en contact avec l’air et elle reste plane et horizontale, même si le récipient est incliné. La surface ne suit donc pas l’inclinaison du récipient.

6. Lors d’un changement d’état de l’eau, quel bilan décrit correctement les échanges thermiques de la fusion et de la solidification ?

La fusion et la solidification libèrent toutes deux de la chaleur.
La fusion absorbe de la chaleur, tandis que la solidification en libère.
La fusion libère de la chaleur, tandis que la solidification en absorbe.
La fusion et la solidification absorbent toutes deux de la chaleur.

La fusion absorbe de la chaleur, tandis que la solidification en libère.

Explication

La fusion est endothermique et consomme de la chaleur, alors que la solidification est exothermique et en libère. La confusion plausible consiste à inverser ces deux échanges thermiques.

7. Quel est le rôle de la conservation de la masse lors d’un changement d’état ?

Elle permet de déterminer la température à laquelle la matière change d’état.
Elle permet de prévoir si le changement d’état consomme ou libère de la chaleur.
Elle permet de vérifier que la quantité de matière reste la même malgré le changement d’état.
Elle permet de calculer la variation de volume entre les deux états.

Elle permet de vérifier que la quantité de matière reste la même malgré le changement d’état.

Explication

La conservation de la masse exprime que la masse de la matière ne varie pas lors d’un changement d’état, qui est une transformation physique. En revanche, elle ne détermine pas si le changement absorbe ou libère de la chaleur, ce qui relève des échanges thermiques.

8. Comment le volume de l’eau se compare-t-il avant et après sa solidification, alors que sa masse reste constante ?

L’eau solide occupe une place variable selon sa masse.
L’eau solide occupe plus de place que l’eau liquide.
L’eau solide occupe autant de place que l’eau liquide.
L’eau solide occupe moins de place que l’eau liquide.

L’eau solide occupe plus de place que l’eau liquide.

Explication

En se solidifiant, l’eau augmente de volume : le niveau monte dans le tube, même si la masse ne change pas. La conservation de la masse ne signifie donc pas que le volume reste identique.

9. Pourquoi un gaz occupe-t-il tout l’espace disponible dans son récipient et peut-il être comprimé ?

Parce que ses entités sont compactes et désordonnées, mais peuvent glisser
Parce que ses entités sont fixes et rapprochées, comme dans un solide
Parce que ses entités sont compactes et ordonnées dans tout le récipient
Parce que ses entités sont dispersées, laissant de l’espace entre elles

Parce que ses entités sont dispersées, laissant de l’espace entre elles

Explication

Les entités d’un gaz sont dispersées et séparées par de l’espace, ce qui permet au gaz de se répandre dans le récipient et d’être comprimé. Le modèle compact et désordonné décrit plutôt le liquide, dont les entités restent rapprochées.

10. Pour interpréter la forme prise par un liquide dans différents récipients, quel modèle microscopique faut-il utiliser ?

Des entités dispersées et désordonnées, séparées par de grands espaces.
Des entités compactes et ordonnées, fixées dans une structure régulière.
Des entités compactes et désordonnées, qui restent proches tout en étant mobiles.
Des entités éloignées et ordonnées, disposées en réseau dans tout le récipient.

Des entités compactes et désordonnées, qui restent proches tout en étant mobiles.

Explication

Dans un liquide, les entités restent proches les unes des autres, mais leur disposition est désordonnée, ce qui permet au liquide de prendre la forme de son récipient. Le modèle d’entités dispersées correspond plutôt à un gaz et n’explique pas le caractère compact du liquide.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur États et changements de la matière.

Quelle forme un solide possède-t-il ?

Une forme propre.

Quel volume un gaz possède-t-il ?

Aucun volume propre.

Comment les entités sont-elles agencées dans un solide ?

Elles sont compactes et ordonnées.

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