Une substance formée d’un seul élément chimique
Explication
Un corps pur est constitué d’un seul élément chimique. Une substance contenant plusieurs éléments chimiques correspond plutôt à un mélange.
Comme un mélange composé de plusieurs constituants
Explication
La présence de plusieurs constituants, tels que l’eau, le sucre et l’arôme, caractérise un mélange. Un corps pur ne contient qu’un seul élément chimique.
Ses différents constituants ne sont pas distinguables séparément
Explication
Dans un mélange homogène, les constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu. La visibilité de plusieurs constituants séparés caractérise plutôt un mélange hétérogène.
Au moins deux constituants sont visibles à l’œil nu
Explication
Un mélange hétérogène laisse distinguer au moins deux constituants à l’œil nu. Une apparence uniforme, sans constituants visibles séparément, correspond à un mélange homogène.
Le gaz s’échappe et circule dans un tube en déplaçant l’eau
Explication
Lors du dégazage, l’agitation ou un léger chauffage fait s’échapper le gaz, qui circule dans un tube et déplace l’eau. La vaporisation suivie d’une condensation décrit la distillation, pas le dégazage.
Vaporisation de l’eau, passage dans un réfrigérant, puis condensation
Explication
La distillation consiste à chauffer l’eau pour la vaporiser, à faire passer la vapeur dans un réfrigérant, puis à la condenser en distillat. Le déplacement de l’eau par un gaz relève du dégazage.
L’une des formes sous lesquelles la matière peut exister
Explication
Un état physique désigne une forme d’existence de la matière, comme l’état solide, liquide ou gazeux. La masse, la chaleur et la composition chimique décrivent d’autres caractéristiques de la matière, mais ne définissent pas son état physique.
À l’état liquide
Explication
À 20 °C et sous la pression atmosphérique normale, l’eau est liquide. Elle devient solide vers −4 °C dans l’exemple considéré, tandis que l’état gazeux correspond à la vapeur d’eau.
Le solide possède une forme propre, tandis que le liquide épouse celle du récipient
Explication
Un solide conserve une forme propre, alors qu’un liquide prend la forme du récipient et présente une surface libre plane et horizontale. Le fait de remplir tout l’espace et la compressibilité caractérise plutôt le comportement des gaz.
Le gaz se répartit dans tout l’espace disponible
Explication
Un gaz épouse la forme du récipient et occupe tout l’espace disponible, ce qui explique son expansibilité. Une forme propre caractérise un solide, tandis qu’une surface libre horizontale est associée à un liquide.
Le volume du gaz diminue
Explication
Un gaz est compressible : la pression exercée sur le piston peut diminuer son volume dans une seringue fermée. L’augmentation du volume correspond à l’expansibilité, et non à la compressibilité.
Des molécules compactes et désordonnées
Explication
Dans un liquide, les molécules restent compactes mais sont désordonnées. Un solide possède des molécules compactes et ordonnées, tandis qu’un gaz contient des molécules dispersées et désordonnées.
À température constante de 100 °C
Explication
Sous la pression atmosphérique normale mesurée au niveau de la mer, l’eau pure se vaporise à température constante de 100 °C. La température de 0 °C correspond à la solidification et à la fusion de l’eau pure dans ces conditions.
À température constante de 0 °C
Explication
L’eau pure se solidifie à température constante de 0 °C sous la pression atmosphérique normale, et la glace fond également à 0 °C. La température de 100 °C correspond à la vaporisation dans ces conditions.
Le corps pur présente un palier de température, tandis que le mélange n’en présente pas de constant
Explication
Lors d’un changement d’état, un corps pur présente un palier de température, alors qu’un mélange ne présente pas de palier constant. La présence d’un palier permet donc de distinguer le comportement thermique d’un corps pur de celui d’un mélange.
La masse se conserve, tandis que le volume peut augmenter ou diminuer.
Explication
Lors d’un changement d’état, la quantité de matière reste la même, donc la masse se conserve, alors que l’organisation des particules peut modifier le volume. L’idée que masse et volume se conserveraient ensemble confond leurs comportements différents.
L’eau liquide a une masse de 200 g et occupe un volume plus petit.
Explication
Lors de la fusion, la masse reste égale à 200 g et le volume de l’eau liquide diminue par rapport à celui de la glace. L’augmentation du volume concerne la solidification de l’eau, et non sa fusion.
Ils forment ensemble un mélange homogène présentant une seule phase visible.
Explication
Deux liquides miscibles se mélangent uniformément et forment un mélange homogène. La présence de plusieurs couches caractérise plutôt des liquides non miscibles.
Un mélange d’eau et d’alcool, qui forme une phase homogène.
Explication
L’eau et l’alcool sont miscibles et forment une phase homogène. L’eau et l’huile ne sont pas miscibles : elles restent en deux phases, l’huile se plaçant au-dessus de l’eau.
On laisse reposer le mélange puis on évacue par le robinet le liquide le plus dense.
Explication
La décantation repose sur le repos du mélange, puis sur l’écoulement par le robinet de la phase la plus dense. La filtration convient aux solides en suspension et ne sépare pas correctement deux liquides non miscibles.
Lorsqu’il se dissout dans ce liquide et forme une solution.
Explication
Un solide est dit soluble lorsqu’il se dissout dans le liquide qui le reçoit. Un solide qui reste visible au fond n’est pas nécessairement dissous et peut indiquer que la dissolution est incomplète.
Le solvant dissout le soluté, qui est la substance dissoute.
Explication
Le solvant est le liquide qui dissout, tandis que le soluté est la substance qui se dissout dans ce liquide. Inverser ces deux rôles conduit à attribuer au soluté l’action de dissolution réalisée par le solvant.
La solution est saturée et devient hétérogène, car des cristaux de sel restent visibles.
Explication
Lorsque l’eau ne peut plus dissoudre davantage de sel, la solution est saturée et les cristaux non dissous la rendent hétérogène. Une solution homogène ne présenterait pas de cristaux visibles séparés.
Mémorisez les réponses avec 53 flashcards sur États et mélanges de la matière.
Qu'est-ce qu'un corps pur en chimie ?
Une substance formée d’un seul élément chimique.
Qu'est-ce qu'un mélange en chimie ?
Une substance formée de plusieurs éléments chimiques ou corps purs.
Qu'est-ce qu'un mélange homogène ?
Un mélange dont les constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu.
Consultez la fiche de révision complète sur États et mélanges de la matière.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des QCM avec corrections en 30 secondes.
Générateur de QCM