Évolution des Modèles Atomiques

1. 📌 L'essentiel

• L'atome est la plus petite unité de la matière, modifiable nouvelles observations.
• Démocrite (400 av. J.-C.) propose l’atome indivisible, rejeté par Aristote.
• La loi de conservation de la masse (Lavoisier) est fondamentale en chimie.
• Dalton (1803) conçoit’atome comme une sphère indivisible, identique pour un même élément.
• Limites du modèle de Dalton : ne peut expliquer la conductivité électrique.
• Découvertes de Crookes (1878) et Thomson (1897) : électrons, particules plus petites que l’atome.
• Rutherford (1909) découvre le noyau positif, atome principalement vide.
• Bohr (1922) introduit la quantification des orbites électroniques.
• La structure atomique explique propriétés chimiques et physiques de la matière.
• La compréhension des particules subatomiques est essentielle pour la physique moderne.

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