Évolution des Modèles Atomiques

1. 📌 L'essentiel

• Démocrite (Vème siècle av. J.-C.) : atomesisibles, concept philosophique.
• Loi de conservation de la masse (Lavoisier, 1789) : masse totale constante lors d’une réaction chimique.
• Dalton (1803) : modèle de la boule de billard, atomes indivisibles, identiques pour un même élément.
• Limite du modèle de Dalton : ne peut expliquer la conductivité électrique.
• Thomson (1897) : découverte de l’électron, modèle « plum pudding » avec électrons dans une sphère positive.
• Rutherford (1909) : expérience de la feuille d’or, noyau positif, atome principalement vide.
• Découverte du neutron (Chadwick, 1932) : particule neutre dans le noyau.
• Bohr (1922) : électrons en orbites fixes, niveaux d’énergie quantifiés, modèle planétaire.
• structure atomique explique propriétés chimiques et physiques.
• La compréhension évolue avec la découverte des particules subatomiques.