De quels éléments une pile ou une batterie est-elle constituée ?
De deux électrodes séparées par un électrolyte liquide ou en gel où circulent des ions.
Comment un atome ou groupe d’atomes devient-il un cation ?
En perdant un ou plusieurs électrons.
Comment un atome ou groupe d’atomes devient-il un anion ?
En gagnant un ou plusieurs électrons.
Lorsqu’une pile débite, en quoi l’énergie chimique est-elle convertie ?
En énergie électrique.
Comment s’écrit un couple oxydant-réducteur ?
Que représente dans l’écriture d’un couple oxydant-réducteur ?
Le nombre d’électrons échangés.
En quoi une réaction d’oxydoréduction doit-elle être équilibrée ?
En éléments chimiques et en charges.
Que gagne un oxydant lors d’une réduction ?
Des électrons.
Où a lieu la réduction dans une pile ?
À la cathode.
Sur quelle échelle les couples Ox/Red sont-ils classés selon leur potentiel d’oxydoréduction ?
Une échelle graduée en volts.
Qu’est-ce qui distingue une batterie d’une pile quant à la recharge ?
Une batterie peut être rechargée.
À quelle électrode le plomb s’oxyde-t-il dans la batterie au plomb décrite ?
À l’anode, qui constitue la borne négative.
Quelle équation décrit l’oxydation du plomb dans la batterie au plomb décrite ?
À quelle électrode le dioxyde de plomb est-il réduit dans la batterie au plomb décrite ?
À la cathode, qui constitue la borne positive.
Quelle équation décrit la réduction du dioxyde de plomb dans la batterie au plomb décrite ?
Quelle est l’équation bilan de la réaction de la batterie au plomb ?
De quoi est constituée une batterie ?
D’une association d’accumulateurs.
Quelle est la force électromotrice équivalente de trois accumulateurs en série ?
Quelle relation lie les résistances de trois accumulateurs en parallèle ?
Quelle relation donne la charge maximale accumulable par une batterie ?
Quelle formule relie la charge maximale à la quantité de matière consommée ?
Par où passent les électrons lors d’un échange entre deux couples ?
Par le circuit électrique externe.
Quelle opération égalise les électrons dans les réactions d’oxydoréduction avant leur élimination ?
Multiplier chaque réaction pour égaliser les électrons échangés.
De quels facteurs dépendent les potentiels d’oxydoréduction ?
De la concentration des produits et de la température.
Quelles conditions définissent le potentiel standard, noté Π° ou E° ?
Une concentration molaire et une température ambiante.
Quelle est la valeur du potentiel standard du couple Cl₂/Cl⁻ ?
E° = 1,36 V.
Quelle tension est calculée pour la batterie au plomb décrite ?
Que deviennent les équations de réaction et les rôles des électrodes lors de la recharge ?
Les équations s’inversent et les électrodes échangent leurs rôles.
Quelle est la résistance équivalente de trois accumulateurs en série ?
Comment les intensités des branches déterminent-elles l’intensité totale en dérivation ?
Elles s’additionnent.
Quel autre nom désigne la charge maximale d’une batterie ?
La capacité de la batterie.
À combien de coulombs correspond une ampère-heure ?
3600 coulombs.
Quelle est la valeur de la charge élémentaire de l’électron ?
Quelle valeur de la constante d’Avogadro est indiquée ?
Quelle est la valeur approximative du nombre de Faraday ?
96,5 × 10³ C.
Quelle formule donne le rendement en charge indiqué ?
Quel ion est représenté par la formule H⁺ ?
L’ion hydrogène.
Teste tes connaissances avec un QCM de 17 questions sur Fonctionnement des piles et batteries.
1. Quels éléments constituent une pile ou une batterie, et où circulent les ions ?
2. Un atome gagne deux électrons lors d’une transformation. Quelle description de l’ion obtenu est correcte ?
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