Fonctionnement des piles et batteries

Extrait de la fiche de révision

Plan du Cours

  1. Constitution et ions des piles
  2. Réactions d’oxydoréduction
  3. Potentiels et sens des réactions
  4. Batterie au plomb
  5. Associations d’accumulateurs
  6. Capacité et rendement des batteries

1. Constitution et ions des piles

Notions clés & Définitions

  • Pile ou batterie : Constituée de deux électrodes séparées par un électrolyte liquide ou en gel, dans lequel circulent des ions.
  • Ion : Atome ou groupe d’atomes ayant perdu un ou plusieurs électrons pour former un cation, ou gagné un ou plusieurs électrons pour former un anion.

Points essentiels

  • Dans les exemples du cours, H⁺ est l’ion hydrogène et OH⁻ l’ion hydroxyde.

2. Réactions d’oxydoréduction

  • Lorsqu’une pile ou une batterie débite du courant, des réactions d’oxydoréduction aux électrodes convertissent l’énergie chimique en énergie électrique.

📐 Formule - Un couple oxydant-réducteur s’écrit Ox+n e−⇌Red\mathrm{Ox}+n\,e^-\rightleftharpoons\mathrm{Red}, où n est le nombre d’électrons échangés.

  • Une réaction d’oxydoréduction doit être équilibrée à la fois en éléments chimiques et en charges.

  • La réduction correspond au gain d’électrons par un oxydant, tandis que l’oxydation correspond à la perte d’électrons par un réducteur.

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Aperçu du QCM

1. Quels éléments constituent une pile ou une batterie, et où circulent les ions ?

2. Un atome gagne deux électrons lors d’une transformation. Quelle description de l’ion obtenu est correcte ?

3. Une pile alimente une lampe et débite du courant. Quelle transformation d’énergie se produit grâce aux réactions aux électrodes ?

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Aperçu des flashcards

De quels éléments une pile ou une batterie est-elle constituée ?

De deux électrodes séparées par un électrolyte liquide ou en gel où circulent des ions.

Comment un atome ou groupe d’atomes devient-il un cation ?

En perdant un ou plusieurs électrons.

Comment un atome ou groupe d’atomes devient-il un anion ?

En gagnant un ou plusieurs électrons.

Lorsqu’une pile débite, en quoi l’énergie chimique est-elle convertie ?

En énergie électrique.

Comment s’écrit un couple oxydant-réducteur ?

Ox+n e−⇌Red\mathrm{Ox}+n\,e^-\rightleftharpoons\mathrm{Red}

Que représente nn dans l’écriture d’un couple oxydant-réducteur ?

Le nombre d’électrons échangés.

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Questions fréquentes

Que contient la fiche de révision sur Fonctionnement des piles et batteries ?

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Combien de questions contient le QCM sur Fonctionnement des piles et batteries ?

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