Grandeurs molaires et concentrations

📋 Plan du Cours

1. La mole et Avogadro
2. Masses molaires des espèces
3. Quantité de matière des solides liquides
4. Quantité de matière des gaz
5. Concentrations en solution
6. Préparation des solutions

📖 1. La mole et Avogadro

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Unité de quantité de matière correspondant à un paquet de $6{,}02\times10^{23}$ entités chimiques identiques.

★ À maîtriser

📐 Formule — Pour un échantillon contenant $N$ entités chimiques, la quantité de matière vérifie $n=\frac{N}{N_A}$, soit $N=n\times N_A$.

• Le nombre d’Avogadro $N_A$ vaut $6{,}02\times10^{23}\ \mathrm{mol}^{-1}$.

Compléments

• Les sous-multiples usuels de la mole sont le millimole, avec $1\ \mathrm{mmol}=10^{-3}\ \mathrm{mol}$, et la micromole, avec $1\ \mathrm{\mu mol}=10^{-6}\ \mathrm{mol}$.

📖 2. Masses molaires des espèces

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : Masse d’une mole d’entités chimiques et s’exprime en g.mol^-1.
• Masse molaire atomique : Masse d’une mole d’atomes de cet élément, exprimée en g.mol^-1.

★ À maîtriser

• La masse molaire moléculaire d’une espèce est la somme des masses molaires atomiques des atomes présents dans sa molécule.

Compléments