Grandeurs molaires et solutions

📋 Plan du Cours

1. Mole et quantité de matière
2. Masses molaires des espèces
3. Masse et quantité de matière
4. Concentrations des solutions aqueuses
5. Prélèvement des espèces chimiques
6. Préparation de solutions étalons
7. Quantité de matière des gaz

📖 1. Mole et quantité de matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Mole : Unité de la quantité de matière correspondant à 6,02×10^23 entités identiques, comme des atomes, des molécules ou des ions.

★ À maîtriser

• Le nombre d’Avogadro est noté N_A et vaut 6,02×10^23 mol^-1.

📐 Formule — La quantité de matière et le nombre d’entités sont liés par $n = \frac{N}{N_A}$.

Compléments

• Dans 25 µg de plomb, la quantité de matière calculée est de 1,2×10^-7 mol, correspondant à environ 7,3×10^16 atomes.

💡 Astuce mémo

Une mole est un paquet contenant 6,02×10^23 entités microscopiques.

📖 2. Masses molaires des espèces

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire atomique : Masse d’une mole d’atomes d’un élément et s’exprime en g.mol^-1.
• Masse molaire moléculaire : Masse d’une mole de molécules et se calcule en additionnant les masses molaires atomiques de tous leurs atomes constitutifs.