Une entité chimique
Explication
Une entité chimique est un constituant de la matière, par exemple une molécule, un atome ou un ion. Une espèce regroupe des entités identiques, un corps pur correspond à une espèce, et un mélange réunit plusieurs espèces.
Comme un corps pur
Explication
Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique, même s’il contient de nombreuses entités. Un mélange contient plusieurs espèces, tandis qu’une entité est un constituant individuel de la matière.
Un mélange hétérogène
Explication
Un mélange hétérogène est constitué de plusieurs phases ; le nombre de constituants ne suffit pas à le rendre homogène. Un mélange homogène présente une seule phase, tandis qu’un corps pur relève d’une seule espèce chimique.
Ils sont miscibles
Explication
Deux liquides miscibles se mélangent pour former un mélange homogène ; des liquides non miscibles forment un mélange hétérogène. La miscibilité ne signifie pas que les liquides sont une seule espèce chimique.
Le rapport entre le volume d’un composant et le volume total de l’échantillon, exprimé en pourcentage
Explication
La composition volumique indique quelle part du volume total correspond à un composant, généralement sous forme de pourcentage. Le rapport des masses décrit plutôt la composition massique.
Une caractéristique qui lui est propre et qui permet de la distinguer
Explication
Une espèce chimique peut être reconnue grâce à ses propriétés propres, qui servent à la distinguer dans un échantillon. Le nombre de phases renseigne sur le type de mélange, mais n’identifie pas à lui seul une espèce chimique.
Elle permet de caractériser l’espèce chimique, car sa valeur dépend de cette espèce.
Explication
Pour un corps pur, le changement d’état se produit à une température donnée qui dépend de l’espèce chimique ; cette température peut donc contribuer à l’identifier. La masse dépend de la quantité de matière, et non de la température de changement d’état.
Parce qu’elle caractérise l’espèce dans ces conditions et peut varier avec l’état ou la température.
Explication
La masse volumique caractérise une espèce chimique dans un état physique et à une température déterminés, et les valeurs sont généralement précisées pour 20 °C. Le rapport à la masse volumique de l’eau définit plutôt la densité, pas la masse volumique elle-même.
Le dioxygène ravive une allumette incandescente, tandis que le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux.
Explication
Le dioxygène est détecté parce qu’il ravive la flamme d’une allumette incandescente, alors que le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux. Le trouble de l’eau de chaux n’est pas le test du dioxygène : ce gaz ravive une flamme incandescente.
Parce que leurs affinités respectives pour l’éluant et la silice diffèrent.
Explication
Les constituants interagissent différemment avec l’éluant mobile et la silice fixe, ce qui entraîne des vitesses de migration différentes et leur séparation. La masse seule ne détermine pas ces vitesses dans le mécanisme décrit pour la CCM.
Le nombre de types d’atomes présents dans ses entités
Explication
Un corps pur simple contient un seul type d’atomes, tandis qu’un corps pur composé en contient plusieurs dans des proportions définies. Le nombre d’espèces chimiques distingue plutôt un corps pur d’un mélange.
Mémorisez les réponses avec 8 flashcards sur Identification des espèces chimiques.
Qu’est-ce qu’une entité chimique ?
Un constituant de la matière, comme une molécule, un atome ou un ion.
Qu’est-ce qu’une espèce chimique ?
Un ensemble d’entités chimiques identiques.
Combien de phases un mélange homogène possède-t-il ?
Une seule phase.
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