Sa masse par unité de volume
Explication
La masse volumique décrit la masse d’une espèce rapportée à une unité de volume. L’inversion masse-volume confond les grandeurs, tandis que la masse totale et le volume total ne sont pas des rapports.
$$\rho = \frac{18\,\text{g}}{6\,\text{mL}}$$
Explication
La masse volumique se calcule en divisant la masse par le volume, soit ici . L’inversion donne le rapport volume-masse, tandis que l’addition et la multiplication ne correspondent pas à la formule.
Il coule au fond
Explication
Un solide non soluble dont la masse volumique dépasse celle de l’eau coule. La flottabilité correspond à une masse volumique inférieure, l’égalité ne s’applique pas ici et la dissolution contredit le fait que le solide est non soluble.
À la surface de l’eau
Explication
Un solide non soluble de masse volumique inférieure à celle de l’eau flotte à sa surface. Le fond correspond à une masse volumique supérieure, la suspension n’est pas la conséquence donnée par cette règle et le solide ne se dissout pas.
L’eau de chaux se trouble.
Explication
Le dioxyde de carbone est détecté par l’eau de chaux, qui devient trouble lorsque le test est positif. Une bûchette qui reprend feu indique plutôt la présence de dioxygène.
Un banc Kofler, qui comporte un gradient régulier de température
Explication
Le banc Kofler permet de repérer la température à laquelle un solide commence à fondre en le déplaçant sur une plaque à gradient thermique. Un thermomètre sert ici à mesurer la température d’ébullition d’un liquide, et non à identifier un solide par sa fusion.
Identifier une espèce chimique présente dans l’échantillon
Explication
La chromatographie est une technique expérimentale qui peut servir à identifier une espèce chimique. La mesure d’une température de fusion sert plutôt à caractériser un solide à l’aide d’une méthode physique.
Le gramme par litre
Explication
Le gramme par litre associe une masse exprimée en grammes à un volume exprimé en litres. Le kilogramme par mètre cube conviendrait plutôt à une masse en kilogrammes et à un volume en mètres cubes.
On calcule le rapport de la masse volumique de l’échantillon à celle de l’eau.
Explication
Le rapport entre la masse volumique de l’échantillon et celle de l’eau permet de comparer les deux valeurs. Comparer la masse de l’échantillon à celle d’un litre d’eau ne suffit pas, car les volumes pourraient être différents.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Identifier une espèce chimique.
Que représente la masse volumique d’une espèce ?
Sa masse par unité de volume.
Quelle formule donne la masse volumique à partir de la masse et du volume ?
Quelle est la masse volumique de l’eau liquide en g/L ?
1000 g/L.
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