Introduction à la physique fondamentale

📋 Plan du Cours

1. Constitution et transformations de la matière
2. Mouvements et interactions
3. Énergie, travail et puissance
4. Thermodynamique des gaz
5. Ondes et signaux
6. Optique géométrique
7. Physique quantique
8. Constantes physiques

📖 1. Constitution et transformations de la matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Quantité de matière : La quantité de matière mesure le nombre de moles présentes dans un échantillon.
• Masse molaire : La masse molaire relie la quantité de matière à la masse de l’échantillon.
• Concentration molaire : La concentration molaire donne la quantité de matière par unité de volume.
• pH : Le pH caractérise l’acidité d’une solution via la concentration en ions hydronium $[H_3O^+]$.

📝 Points essentiels

• La quantité de matière vérifie $n=\frac{m}{M}$, où $m$ est la masse et $M$ la masse molaire.
• Le nombre d’entités suit $N=nN_A$ avec $N_A=6,02\times10^{23}\ \mathrm{mol^{-1}}$.
• La concentration molaire et la concentration massique s’écrivent respectivement $C=\frac{n}{V}$ et $C_m=\frac{m}{V}$.
• Le pH est défini par $pH=-\log[H_3O^+]$ et donc $[H_3O^+]=10^{-pH}$.
• Un acide a $pH<7$, une solution neutre a $pH=7$ et une base a $pH>7$.
• Pour le couple acide/base, $pH=pK_A+\log\left(\frac{[A^-]}{[AH]}\right)$ relie pH aux concentrations relatives des deux formes.

📖 2. Mouvements et interactions

🔑 Notions clés & Définitions