Introduction à l'acidité et à la basicité

📋 Plan du Cours

1. Définitions d’Arrhenius et Brønsted
2. pH, pKe et pKa
3. Acides et bases forts ou faibles
4. Diagramme de prédominance
5. Solutions tampons et Henderson-Hasselbalch
6. Réactions acide-base et équilibre
7. Titrages acido-basiques
8. Ampholytes et pH
9. Méthode de résolution et pKa

📖 1. Définitions d’Arrhenius et Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide d’Arrhenius : Un acide d’Arrhenius est une espèce qui libère des ions H+ dans l’eau.
• Base d’Arrhenius : Une base d’Arrhenius est une espèce qui libère des ions OH− dans l’eau.
• Acide de Brønsted-Lowry : Un acide de Brønsted-Lowry est un donneur de proton H+.
• Base de Brønsted-Lowry : Une base de Brønsted-Lowry est un accepteur de proton H+.
• Base conjuguée : La base conjuguée est l’espèce obtenue quand un acide perd son proton.

📝 Points essentiels

• Arrhenius décrit seulement les cas en solution aqueuse via la libération de H+ ou OH−.
• Brønsted-Lowry décrit les acide–base par transfert de proton, sans être limité à l’eau.
• Quand un acide perd H+, il devient une base conjuguée et forme un couple acide/base.
• Une réaction acide–base implique toujours deux couples, car l’acide du premier couple cède un proton à la base du second couple.
• L’équilibre de transfert s’écrit AH ⇌ A− + H+.

📖 2. pH, pKe et pKa

🔑 Notions clés & Définitions