Une solution obtenue en dissolvant un soluté dans l’eau
Explication
Une solution aqueuse est obtenue quand un soluté est dissous dans l’eau, qui joue le rôle de solvant. L’eau n’est donc pas le soluté.
Une diminution de la concentration par ajout de solvant
Explication
Une dilution consiste à diminuer la concentration en ajoutant du solvant, ce qui augmente le volume de solution. Le soluté reste le même, il est seulement réparti dans un plus grand volume.
Le volume augmente et la concentration diminue
Explication
Quand on ajoute du solvant ou qu’on complète après prélèvement, le volume de solution augmente et la concentration baisse. C’est le principe même de la dilution.
6 × 10^23 atomes
Explication
Une mole correspond à une quantité d’atomes égale à 6 × 10^23. Les autres valeurs ne correspondent pas à cette définition.
Le nombre d’électrons présents dans l’atome
Explication
Le numéro atomique est défini ici comme le nombre d’électrons présents dans un atome. La masse d’une mole correspond plutôt à la masse atomique en g/mol.
Il donne des ions Na+ et Cl-
Explication
NaCl se dissocie dans l’eau en ions Na+ et Cl-. Les ions Cu2+ et SO4^2- concernent plutôt le sulfate de cuivre.
Deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène
Explication
Dans H2O, l’indice 2 après H indique deux atomes d’hydrogène, et l’absence d’indice après O signifie un atome d’oxygène. Le dioxyde de carbone correspondrait plutôt à CO2.
44 g/mol
Explication
Pour CO2, on additionne 1 atome de carbone et 2 atomes d’oxygène : 12 + 2 × 16 = 44 g/mol. Les autres valeurs correspondent à une seule partie de la formule ou à un autre composé.
En additionnant les masses atomiques de chaque atome selon la formule
Explication
La masse molaire moléculaire se calcule en faisant la somme pondérée des masses atomiques selon les indices de la formule. On ne se contente pas de prendre la masse d’un seul atome.
La concentration diminue quand le volume augmente
Explication
Diluer consiste à ajouter du solvant ou à compléter après prélèvement, ce qui augmente le volume et diminue la concentration. La quantité de soluté reste la même.
c = m / V en g/L
Explication
La concentration massique est la masse de soluté divisée par le volume de solution, avec des unités en g/L. La relation n/V correspond à la concentration molaire.
Parce qu’elle est un assemblage d’atomes formant une entité chimique
Explication
Une molécule est un groupe d’atomes qui forme une entité chimique, alors qu’un élément simple n’est pas un assemblage d’atomes. Elle ne correspond donc pas à une case du tableau des éléments.
Mémorisez les réponses avec 12 flashcards sur Introduction aux notions fondamentales en chimie.
Masse atomique — unité ?
En g/mol, masse d'une mole d'atomes.
Mole — définition ?
Quantité d’atomes ou molécules égale à $6 imes 10^{23}$.
Atome vs molécule — différence ?
Un atome est une entité unique, une molécule en est un groupe.
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