Flashcards : Ions et composés ioniques (37 cartes)

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1Question

Quelle charge totale possède un composé ionique, solide ou en solution ?

Réponse

Une charge totale nulle.

2Question

Quelle est la formule solide du chlorure de calcium ?

Réponse

CaCl2\mathrm{CaCl_2}

3Question

Quelles espèces représentent le chlorure de calcium en solution ?

Réponse

Ca2++2Cl−\mathrm{Ca^{2+} + 2Cl^-}

4Question

Comment recherche-t-on un ion dans une solution ?

Réponse

On ajoute quelques gouttes d’un réactif approprié, puis on observe le précipité éventuel et sa couleur.

5Question

Quelle couleur prend le précipité formé par le nitrate d’argent avec les ions chlorure ?

Réponse

Blanche.

6Question

Quel composé forme le nitrate d’argent avec les ions chlorure ?

Réponse

Du chlorure d’argent, AgCl\mathrm{AgCl}.

7Question

Que devient le chlorure d’argent exposé à la lumière ?

Réponse

Il noircit.

8Question

Quel composé blanc le chlorure de baryum forme-t-il avec les ions sulfate ?

Réponse

Du sulfate de baryum, BaSO4\mathrm{BaSO_4}.

9Question

Quel composé blanc l’oxalate d’ammonium forme-t-il avec les ions calcium ?

Réponse

De l’oxalate de calcium, CaC2O4\mathrm{CaC_2O_4}.

10Question

Combien d’atomes compose un ion monoatomique ?

Réponse

Un seul atome.

11Question

Combien d’atomes compose un ion polyatomique ?

Réponse

Plusieurs atomes.

12Question

Quelle charge porte un cation ?

Réponse

Une charge positive.

13Question

Quelle charge porte un anion ?

Réponse

Une charge négative.

14Question

Combien d’ions sodium accompagnent 102010^{20} ions sulfate dans une solution de sulfate de sodium ?

Réponse

2×10202 \times 10^{20} ions sodium.

15Question

Dans un atome neutre, à quoi le nombre d’électrons est-il égal ?

Réponse

Au numéro atomique.

16Question

Comment un ion monoatomique se forme-t-il ?

Réponse

Par gain ou perte d’électrons par un atome.

17Question

Lors de la formation d’un ion monoatomique, que devient le nombre de charges positives du noyau ?

Réponse

Il ne change pas.

18Question

Qu’est-ce qu’une solution aqueuse ?

Réponse

Un mélange homogène obtenu en dissolvant un ou plusieurs solutés dans l’eau.

19Question

Quel rôle joue l’eau dans une solution aqueuse ?

Réponse

Elle est le solvant.

20Question

Quelle est la formule solide du sulfate d’aluminium ?

Réponse

Al2(SO4)3\mathrm{Al_2(SO_4)_3}

21Question

Quelle est la formule solide du chlorure de fer III ?

Réponse

FeCl3\mathrm{FeCl_3}

22Question

Quelle est la formule solide du nitrate de fer III ?

Réponse

Fe(NO3)3\mathrm{Fe(NO_3)_3}

23Question

Quelles espèces représentent le sulfate d’aluminium en solution ?

Réponse

2Al3++3SO42−\mathrm{2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}}

24Question

Quelles espèces représentent le sulfate de fer III en solution ?

Réponse

2Fe3++3SO42−\mathrm{2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}}

25Question

Qu’est-ce qu’un précipité lors d’un test positif ?

Réponse

Un solide en suspension dans un liquide.

26Question

Quelle est la formule de l’ion sulfate ?

Réponse

SO42−\mathrm{SO_4^{2-}}

27Question

Quelle est la formule de l’ion nitrate ?

Réponse

NO3−\mathrm{NO_3^-}

28Question

Combien d’atomes d’oxygène composent l’ion sulfate ?

Réponse

Quatre atomes d’oxygène.

29Question

Combien d’électrons en plus possède l’ion sulfate ?

Réponse

Deux électrons en plus.

30Question

Combien d’ions aluminium accompagnent 3×10203 \times 10^{20} ions chlorure dans une solution de chlorure d’aluminium ?

Réponse

102010^{20} ions aluminium.

31Question

Combien d’ions aluminium accompagnent 6×10206 \times 10^{20} ions sulfate dans une solution de sulfate d’aluminium ?

Réponse

4×10204 \times 10^{20} ions aluminium.

32Question

Combien d’atomes de fer contient un clou de 4,5 g4{,}5\,\mathrm{g} si un atome pèse 9×10−26 kg9 \times 10^{-26}\,\mathrm{kg} ?

Réponse

5×10225 \times 10^{22} atomes de fer.

33Question

Quels ions monoatomiques figurent parmi les exemples donnés ?

Réponse

Mn2+\mathrm{Mn^{2+}}, Cr3+\mathrm{Cr^{3+}}, Ag+\mathrm{Ag^+}, F−\mathrm{F^-}, Zn2+\mathrm{Zn^{2+}}, Li+\mathrm{Li^+}, O2−\mathrm{O^{2-}}, Cu+\mathrm{Cu^+} et Ni2+\mathrm{Ni^{2+}}.

34Question

À quoi sert l’eau distillée au laboratoire ?

Réponse

Elle est utilisée comme eau pure et comme solvant.

35Question

Comment obtient-on une solution de chlorure de sodium ?

Réponse

En dissolvant du chlorure de sodium dans l’eau.

36Question

Quelle est la formule du chlorure de sodium en solution ?

Réponse

Na++Cl−\mathrm{Na^+ + Cl^-}

37Question

Quelle est la formule solide du chlorure de sodium ?

Réponse

NaCl\mathrm{NaCl}

Teste-toi avec le QCM

Teste tes connaissances avec un QCM de 14 questions sur Ions et composés ioniques.

1. Un échantillon contient des cations dont la charge totale est de +6+6. Quelle doit être la charge totale des anions pour que le composé ionique soit neutre ?

2. Du chlorure de calcium solide se dissout dans l’eau. Quelle représentation décrit les ions présents en solution ?

Faire le QCM →

Consultez la fiche

Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Ions et composés ioniques.

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