Ions et composés ioniques

📋 Plan du Cours

1. Formules des composés ioniques
2. Reconnaissance expérimentale des ions
3. Composition et classification des ions
4. Proportions et dénombrement des ions
5. Atomes et ions monoatomiques
6. Solutions aqueuses et neutralité

📖 1. Formules des composés ioniques

★ À maîtriser

📌 Un composé ionique, à l’état solide comme en solution, est électriquement neutre dans son ensemble : la charge totale de ses cations et de ses anions s’équilibre.

• Le chlorure de calcium s’écrit $\mathrm{CaCl_2}$ à l’état solide et se représente par $\mathrm{Ca^{2+} + 2Cl^-}$ en solution.

Compléments

• Les formules solides du sulfate d’aluminium, du chlorure de fer III et du nitrate de fer III sont respectivement $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$, $\mathrm{FeCl_3}$ et $\mathrm{Fe(NO_3)_3}$.

• Les formules en solution du sulfate d’aluminium et du sulfate de fer III sont respectivement $\mathrm{2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}}$ et $\mathrm{2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-}}$.

📖 2. Reconnaissance expérimentale des ions

🔑 Notions clés & Définitions

• Précipité : Solide en suspension dans un liquide, formé lors d’un test positif.

📝 Points essentiels