QCM : La mole et les masses molaires (8 questions)

Question 1

1. Quelle quantité de matière contient une mole ?

Une masse déterminée en grammes

Le nombre d’Avogadro d’entités

Un volume déterminé en litres

Une seule entité microscopique

Explication

Une mole est définie comme une quantité de matière contenant le nombre d’Avogadro d’entités. Une masse ou un volume fixe ne définit pas la mole, et une seule entité ne correspond pas à cette quantité.

Answer

Le nombre d’Avogadro d’entités

Question 2

2. Un échantillon contient $3{,}01 \times 10^{23}$ atomes d’une substance monoatomique. Quelle quantité de matière représente-t-il, sachant qu’une mole contient $6{,}02 \times 10^{23}$ atomes ?

2\ \text{mol}

0{,}5\ \text{mol}

1{,}81 \times 10^{47}\ \text{mol}

3{,}01 \times 10^{23}\ \text{mol}

Explication

La quantité de matière se calcule en divisant le nombre d’atomes par le nombre d’Avogadro : $\frac{3{,}01 \times 10^{23}}{6{,}02 \times 10^{23}}=0{,}5\ \text{mol}$ . La valeur brute en atomes confond nombre d’entités et quantité de matière, le produit inverse l’opération et deux moles correspondent au double du nombre d’Avogadro.

Answer

$$0{,}5\ \text{mol}$$

Question 3

3. Quelle distinction décrit correctement la masse atomique et la masse molaire atomique ?

La masse atomique s’exprime en u pour une mole, la masse molaire en g/mol pour un atome.

La masse atomique s’exprime en u pour un atome, la masse molaire en g/mol pour une mole d’atomes.

La masse atomique s’exprime en g/mol pour un atome, la masse molaire en u pour une mole d’atomes.

Les deux grandeurs décrivent une mole d’atomes et s’expriment en g/mol.

Explication

La masse atomique est la masse d’un atome exprimée en unités de masse atomique, tandis que la masse molaire atomique est la masse d’une mole d’atomes exprimée en g/mol. Les distracteurs intervertissent les unités ou les quantités concernées.

Answer

La masse atomique s’exprime en u pour un atome, la masse molaire en g/mol pour une mole d’atomes.

Question 4

4. Dans le tableau périodique, la masse atomique du magnésium est indiquée comme $24{,}3$ . Quelle valeur et quelle unité attribuer à sa masse molaire atomique ?

\frac{1}{24{,}3}\ \text{mol/g}

24{,}3\ \text{g/mol}

24{,}3\ \text{u}

24{,}3\ \text{g}

par atome

Explication

La masse molaire atomique se lit à partir de la masse atomique du tableau périodique et s’exprime en g/mol ; la valeur recherchée est donc $24{,}3\ \text{g/mol}$ . L’unité u concerne la masse d’un atome, tandis que les grammes par atome et les mol/g ne sont pas l’unité de la masse molaire atomique.

Answer

$$24{,}3\ \text{g/mol}$$

Question 5

5. Un échantillon de métal a une masse molaire de $40\,\text{g/mol}$ et contient $3\,\text{mol}$ . Quelle est sa masse ?

3\,\text{g}

120\,\text{g}

13{,}3\,\text{g}

43\,\text{g}

Explication

La masse se calcule en multipliant la quantité de matière par la masse molaire : $m=n\times M=3\times40=120\,\text{g}$ . La division donne $13{,}3\,\text{g}$ , tandis que $43\,\text{g}$ additionne les valeurs et que $3\,\text{g}$ confond moles et grammes.

Answer

$$120\,\text{g}$$

Question 6

6. Un échantillon contient $2\,\text{mol}$ de molécules. En prenant $N_A=6{,}02\times10^{23}\,\text{molécules/mol}$ , combien de molécules contient-il ?

6{,}04\times10^{23}\,\text{molécules}

3{,}01\times10^{23}\,\text{molécules}

6{,}02\times10^{23}\,\text{molécules}

1{,}20\times10^{24}\,\text{molécules}

Explication

Le nombre d’entités vaut la quantité de matière multipliée par la constante d’Avogadro : $N=2\times6{,}02\times10^{23}=1{,}204\times10^{24}$ , soit environ $1{,}20\times10^{24}$ molécules. La division inverse la relation, l’addition combine des grandeurs incompatibles et la valeur $6{,}02\times10^{23}$ oublie le facteur deux.

Answer

$$1{,}20\times10^{24}\,\text{molécules}$$

Question 7

7. Quelle formule moléculaire correspond à la Jokerite décrite dans l’exercice ?

C₂₂H₂₈O₇S₂

C₂H₂₈O₇S₂₂

C₂₂O₇S₂

C₂₂H₂₈O₂S₇

Explication

La formule moléculaire de la Jokerite est C₂₂H₂₈O₇S₂. C₂H₂₈O₇S₂₂ échange les indices du carbone et du soufre, C₂₂H₂₈O₂S₇ intervertit ceux de l’oxygène et du soufre, et C₂₂O₇S₂ omet l’hydrogène.

Answer

C₂₂H₂₈O₇S₂

Question 8

8. La dose de référence pour un humain est de $0{,}1\,\text{mg}$ . Si Batman tolère une dose $1000$ fois plus élevée, quelle dose peut-il supporter dans l’exercice ?

1000{,}1\,\text{mg}

1\,\text{mg}

0{,}0001\,\text{mg}

100\,\text{mg}

Explication

La dose tolérée par Batman est $1000\times0{,}1=100\,\text{mg}$ , puisque sa tolérance est mille fois celle d’un humain normal. $1\,\text{mg}$ correspond à un facteur dix, $0{,}0001\,\text{mg}$ à une division par mille et $1000{,}1\,\text{mg}$ à une addition plutôt qu’à une multiplication.

Answer

$$100\,\text{mg}$$

QCM : La mole et les masses molaires (8 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle quantité de matière contient une mole ?

2. Un échantillon contient $3{,}01 \times 10^{23}$ atomes d’une substance monoatomique. Quelle quantité de matière représente-t-il, sachant qu’une mole contient $6{,}02 \times 10^{23}$ atomes ?

3. Quelle distinction décrit correctement la masse atomique et la masse molaire atomique ?

4. Dans le tableau périodique, la masse atomique du magnésium est indiquée comme $24{,}3$ . Quelle valeur et quelle unité attribuer à sa masse molaire atomique ?

5. Un échantillon de métal a une masse molaire de $40\,\text{g/mol}$ et contient $3\,\text{mol}$ . Quelle est sa masse ?

6. Un échantillon contient $2\,\text{mol}$ de molécules. En prenant $N_A=6{,}02\times10^{23}\,\text{molécules/mol}$ , combien de molécules contient-il ?

7. Quelle formule moléculaire correspond à la Jokerite décrite dans l’exercice ?

8. La dose de référence pour un humain est de $0{,}1\,\text{mg}$ . Si Batman tolère une dose $1000$ fois plus élevée, quelle dose peut-il supporter dans l’exercice ?

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QCM : La mole et les masses molaires (8 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle quantité de matière contient une mole ?

2. Un échantillon contient 3,01×10233{,}01 \times 10^{23}3,01×1023 atomes d’une substance monoatomique. Quelle quantité de matière représente-t-il, sachant qu’une mole contient 6,02×10236{,}02 \times 10^{23}6,02×1023 atomes ?

3. Quelle distinction décrit correctement la masse atomique et la masse molaire atomique ?

4. Dans le tableau périodique, la masse atomique du magnésium est indiquée comme 24,324{,}324,3. Quelle valeur et quelle unité attribuer à sa masse molaire atomique ?

5. Un échantillon de métal a une masse molaire de 40 g/mol40\,\text{g/mol}40g/mol et contient 3 mol3\,\text{mol}3mol. Quelle est sa masse ?

6. Un échantillon contient 2 mol2\,\text{mol}2mol de molécules. En prenant NA=6,02×1023 moleˊcules/molN_A=6{,}02\times10^{23}\,\text{molécules/mol}NA​=6,02×1023moleˊcules/mol, combien de molécules contient-il ?

7. Quelle formule moléculaire correspond à la Jokerite décrite dans l’exercice ?

8. La dose de référence pour un humain est de 0,1 mg0{,}1\,\text{mg}0,1mg. Si Batman tolère une dose 100010001000 fois plus élevée, quelle dose peut-il supporter dans l’exercice ?

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2. Un échantillon contient $3{,}01 \times 10^{23}$ atomes d’une substance monoatomique. Quelle quantité de matière représente-t-il, sachant qu’une mole contient $6{,}02 \times 10^{23}$ atomes ?

4. Dans le tableau périodique, la masse atomique du magnésium est indiquée comme $24{,}3$ . Quelle valeur et quelle unité attribuer à sa masse molaire atomique ?

5. Un échantillon de métal a une masse molaire de $40\,\text{g/mol}$ et contient $3\,\text{mol}$ . Quelle est sa masse ?

6. Un échantillon contient $2\,\text{mol}$ de molécules. En prenant $N_A=6{,}02\times10^{23}\,\text{molécules/mol}$ , combien de molécules contient-il ?

8. La dose de référence pour un humain est de $0{,}1\,\text{mg}$ . Si Batman tolère une dose $1000$ fois plus élevée, quelle dose peut-il supporter dans l’exercice ?