Que désigne la mole, de symbole mol ?
L’unité de quantité de matière.
Combien d’entités chimiques contient une mole ?
entités.
Comment note-t-on le nombre d’entités contenues dans une mole ?
La constante d’Avogadro, notée .
Quelle est la valeur de la constante d’Avogadro ?
.
Quelle relation relie la quantité de matière au nombre d’entités ?
.
Dans quelle unité exprime-t-on la quantité de matière ?
En moles.
Que représente la masse molaire atomique d’un élément ?
La masse d’une mole de ses atomes à l’état naturel.
En quelle unité s’exprime la masse molaire atomique ?
En g·mol⁻¹.
Quelle relation lie la masse molaire à la masse d’une entité ?
De quoi tient compte la masse molaire atomique d’un élément ?
De l’abondance naturelle de ses différents isotopes.
Qu’est-ce que la masse molaire moléculaire d’une espèce chimique ?
La masse d’une mole de ses molécules.
Comment calcule-t-on la masse molaire moléculaire à partir d’une formule ?
On additionne les masses molaires des atomes en tenant compte de leur nombre.
Pourquoi la masse molaire d’un ion est-elle considérée égale à celle de ses atomes constitutifs ?
La masse des électrons perdus ou gagnés est négligeable devant celle des atomes.
Quelle relation calcule la quantité de matière à partir de la masse et de la masse molaire ?
Quelles unités utiliser pour m et M dans le calcul de n ?
m en grammes et M en g·mol⁻¹.
Quelle relation définit la masse volumique d’un liquide pur ?
Quelle formule donne la quantité de matière d’un liquide pur à partir de , et ?
Que représente le volume molaire d’un gaz ?
Le volume occupé par une mole de gaz à une température et une pression données.
Quelle est l’unité du volume molaire ?
Le L·mol⁻¹.
Quel est le volume molaire aux CNTP, à 0 °C et 1,013 bar ?
22,4 L·mol⁻¹.
Quelle formule relie la quantité de matière d’un gaz, son volume et le volume molaire ?
Dans quelle unité le volume d’un gaz s’exprime-t-il dans la formule ?
En litres.
Quelle est la valeur d’une millimole en moles ?
.
Quelle est la valeur d’une micromole en moles ?
.
Quelles sont les masses molaires atomiques de H, C, N, O et Cl ?
H : 1,0 ; C : 12,0 ; N : 14,0 ; O : 16,0 ; Cl : 35,5 g·mol⁻¹.
Quelle est la masse molaire moyenne du chlore naturel ?
35,5 g·mol⁻¹.
Quel est le pourcentage de chlore 35 dans le chlore naturel ?
75,77 %.
Quel est le pourcentage de chlore 37 dans le chlore naturel ?
24,23 %.
Quelle est la masse molaire de l’éthanol C₂H₆O ?
46,0 g·mol⁻¹.
Quelle est la masse molaire de l’ion sulfate SO₄²⁻ ?
96,1 g·mol⁻¹.
Comment obtient-on la quantité de matière en laboratoire ?
Elle se calcule à partir d’une autre mesure.
Quelle quantité de matière correspond à 22,5 g d’aspirine de masse molaire 180,0 g·mol⁻¹ ?
0,125 mol.
Quelles unités correspondent à , et dans la relation d’un liquide pur ?
en g·mL⁻¹, en mL et en g·mol⁻¹.
Quelle quantité de matière contient 500 mL d’éthanol de masse volumique 0,79 g·mL⁻¹ et de masse molaire 46,0 g·mol⁻¹ ?
8,6 mol.
À quelle masse volumique équivaut 1,0 kg·L⁻¹ ?
1 000 g·L⁻¹.
Quel volume occupe 2,50 × 10⁻² mol d’acide palmitique de masse molaire 256,0 g·mol⁻¹ et de masse volumique 0,85 g·mL⁻¹ ?
7,5 mL.
Quel est le volume molaire à 25 °C et 1,013 bar ?
24,5 L·mol⁻¹.
Dans les conditions normales, quelle quantité de méthane correspond à 40 L ?
1,8 mol.
Quel volume occupent 4,8 × 10⁻² mol de dioxyde de carbone dans les conditions normales ?
1,1 L.
Quelle quantité de matière contient 300 mL de diazote gazeux ?
1,34 × 10⁻² mol.
Quelle masse correspond à 300 mL de diazote gazeux ?
0,375 g.
Teste tes connaissances avec un QCM de 17 questions sur La quantité de matière.
1. Que désigne la mole, de symbole mol, en chimie ?
2. Combien d’entités chimiques contient une mole ?
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