QCM : L’eau et les états de la matière — 18 questions

Explication

La masse indique la quantité de matière, alors que le volume indique l’espace occupé par cette matière. Confondre le volume avec la température attribue à cette grandeur une propriété qu’elle ne mesure pas.

Explication

Les trois états physiques étudiés sont les états solide, liquide et gazeux. Les autres propositions mélangent des propriétés de la matière avec des états physiques.

Explication

Les océans et les mers contiennent la majorité de l’eau terrestre, soit environ 97 % sous forme salée. La proportion de 3 % correspond à l’eau douce, et non à l’eau salée.

Explication

Sur Terre, l’eau est présente dans les trois états physiques : solide, liquide et gazeux. Réduire sa présence aux états liquide et gazeux oublie notamment l’eau solide des glaciers.

Explication

L’eau des glaciers est solide, tandis que l’eau des nuages peut se trouver sous forme gazeuse ou liquide. La dernière proposition est trop restrictive, car les nuages peuvent contenir de l’eau liquide.

Explication

L’eau représente environ 65 % de la masse du corps humain et se trouve principalement sous forme liquide. Elle ne constitue donc pas la totalité de la masse corporelle, et sa forme principale n’est ni solide ni gazeuse.

Explication

L’eau liquide permet les échanges dans l’ensemble de l’organisme et elle est essentielle à la vie. Elle ne constitue pas principalement les structures rigides du corps, qui ne correspondent pas à son rôle décrit ici.

Explication

La transpiration entraîne une perte comprise entre 0,5 L et 10 L selon l’effort fourni ou la chaleur. Les pertes par les urines, les selles et la respiration sont données avec d’autres quantités.

Explication

Après une perte d’eau liée à l’effort ou à la chaleur, il faut se réhydrater en buvant et consommer des aliments contenant de l’eau. Diminuer les apports hydriques ou attendre aggrave le déséquilibre plutôt que de le compenser.

Explication

Une espèce chimique correspond à une matière constituée d’une seule et même particule de matière. Une matière contenant plusieurs espèces chimiques constitue plutôt un mélange.

Explication

Un corps pur contient une seule espèce chimique, qu’il soit solide, liquide ou gazeux. La présence de plusieurs espèces chimiques définit un mélange, et non un corps pur.

Explication

La présence de sel et d’eau correspond à plusieurs espèces chimiques réunies dans une même matière, donc à un mélange. Un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique.

Explication

Le test repose sur le contact entre l’échantillon et du sulfate de cuivre anhydre, puis sur l’observation de sa couleur. L’observation directe de l’échantillon ne constitue pas le test caractéristique de l’eau.

Explication

Le sulfate de cuivre anhydre est blanc et devient bleu lorsqu’il rencontre de l’eau. Une poudre qui reste blanche ne fournit pas cet indice de présence d’eau.

Explication

Le sulfate de cuivre anhydre reste blanc lorsque le test ne détecte pas d’eau dans l’échantillon. La coloration bleue, et non la couleur blanche, serait l’indice d’une présence d’eau.

Explication

Un solide peut être saisi et conserve une forme propre. Un liquide coule et présente une surface libre, tandis qu’un gaz occupe l’espace disponible.

Explication

Un liquide n’a pas de forme propre : il adopte celle du récipient et sa surface libre devient plane et horizontale au repos. Le fait de remplir tout l’espace et d’être compressible caractérise plutôt un gaz.

Explication

Un gaz adopte la forme de son récipient et se répartit dans tout l’espace disponible, car il n’a pas de volume propre. La conservation d’une forme ou d’un volume propre correspond à des propriétés associées aux solides.