La température
Explication
La température est liée à l’agitation des particules du gaz. La pression correspond aux collisions sur les parois, tandis que le volume et la quantité de matière sont d’autres grandeurs macroscopiques.
À la pression
Explication
Les collisions des particules contre les parois sont liées à la pression exercée par le gaz. L’agitation est liée à la température, et le volume ainsi que la quantité de matière ne désignent pas cette grandeur.
Le volume augmente
Explication
À quantité de matière fixée, le volume du gaz augmente lorsque sa température augmente. Une diminution du volume correspondrait à un refroidissement, tandis qu’un volume inchangé ne traduit pas la variation attendue.
La température des ballons
Explication
Pour étudier la dépendance du volume à la quantité de gaz, on compare deux quantités différentes en maintenant la température constante. Faire varier aussi la température brouillerait l’interprétation de la comparaison.
La pression double.
Explication
À température constante, le produit reste constant : diviser le volume par deux impose donc de doubler la pression. La division de pression inverse la relation, une pression constante néglige la variation de volume et une pression quadruplée applique un facteur excessif.
Mémorisez les réponses avec 9 flashcards sur Les gaz parfaits.
À quelle grandeur est liée l’agitation des particules d’un gaz ?
À la température.
À quelle grandeur sont liées les collisions des particules d’un gaz sur les parois du contenant ?
À la pression.
Quelle relation exprime la loi de Boyle-Mariotte à température constante ?
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