L’agitation des particules d’un gaz est liée à sa température.
Les collisions des particules d’un gaz sur les parois du contenant sont liées à la pression.
À quantité de matière fixée, le volume d’un gaz augmente lorsque sa température augmente et diminue lorsque sa température baisse.
Le volume d’un ballon est d’autant plus élevé que la quantité d’air introduite est importante.
Pour étudier la dépendance du volume à la température, on introduit une quantité de matière déterminée dans un ballon, puis on fait varier sa température.
Pour étudier la dépendance du volume à la quantité de matière, on compare deux ballons contenant des quantités différentes de gaz en maintenant la température constante.
📐 Formule - À température constante, la loi de Boyle-Mariotte s’écrit .
1. Dans un gaz, quelle grandeur macroscopique est liée à l’agitation de ses particules ?
2. Dans un gaz enfermé dans un récipient, à quelle grandeur macroscopique les collisions des particules contre les parois sont-elles liées ?
3. Une quantité fixe de gaz est enfermée dans un ballon souple. Si on réchauffe le gaz, quelle évolution du volume peut-on prévoir ?
À quelle grandeur est liée l’agitation des particules d’un gaz ?
À la température.
À quelle grandeur sont liées les collisions des particules d’un gaz sur les parois du contenant ?
À la pression.
Quelle relation exprime la loi de Boyle-Mariotte à température constante ?
À quantité de matière fixée, comment évolue le volume d’un gaz quand sa température augmente ?
Il augmente.
Comment évolue le volume d’un ballon quand la quantité d’air introduite augmente ?
Il augmente.
Que fait-on varier pour étudier l’effet de la température sur le volume d’un gaz ?
La température du ballon.
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