Méthodes d’analyses physiques

📋 Plan du Cours

1. Mesure du pH et validité
2. Gaz parfaits et volume molaire
3. Absorption lumineuse et couleur
4. Loi de Beer-Lambert et étalonnage
5. Conductance et conductivité ioniques
6. Loi de Kohlrausch et dosage
7. Principe de la spectroscopie infrarouge
8. Lecture et interprétation des spectres IR
9. Effet des liaisons hydrogène

📖 1. Mesure du pH et validité

★ À maîtriser

📐 Formule - Le pH est défini par $\mathrm{pH}=-\log\left(\frac{[\mathrm{H_3O^+}]}{C^0}\right)$ et la concentration en ions oxonium par $[\mathrm{H_3O^+}]=C^0\times10^{-\mathrm{pH}}$, avec $C^0=1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$.

📌 Plus la concentration en ions oxonium H₃O⁺ est élevée, plus le pH est faible.

📌 La relation entre le pH et la concentration en ions oxonium est valable lorsque cette concentration est comprise entre 10⁻² et 10⁻⁶ mol·L⁻¹.

Compléments

• Pour une solution de pH 2,5, la concentration en ions oxonium vaut environ 3,2 × 10⁻³ mol·L⁻¹.

• Pour une concentration en ions oxonium supérieure à 10⁻² mol·L⁻¹, la relation entre le pH et cette concentration n’est pas vérifiée.