Liaisons chimiques

📋 Plan du Cours

1. Couches électroniques et règles de remplissage
2. Formation de la liaison covalente
3. Liaisons multiples et molécules

📖 1. Couches électroniques et règles de remplissage

🔑 Notions clés & Définitions

• Couche de valence : La couche électronique la plus externe d’un atome, que celui-ci tend à remplir avec le nombre maximal d’électrons qu’elle peut contenir.

★ À maîtriser

📌 La couche K peut accueillir au maximum 2 électrons, ce qui correspond à la règle du duet.

📌 La couche L peut accueillir au maximum 8 électrons, ce qui correspond à la règle de l’octet.

Compléments

• La couche M peut contenir jusqu’à 18 électrons, mais après le placement des 8 premiers électrons, 2 électrons se placent dans la couche N avant que le remplissage de M ne reprenne.

💡 Astuce mémo

Duet pour K, octet pour L

📖 2. Formation de la liaison covalente

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaison covalente simple : Une liaison dans laquelle deux atomes partagent deux électrons représentés par un trait, formant un doublet liant.

★ À maîtriser

• Deux atomes d’hydrogène partagent chacun leur unique électron afin de compléter leur couche K et forment ainsi une liaison covalente simple.

Compléments