QCM : Liaisons chimiques — 7 questions

Explication

La couche de valence est la couche électronique la plus externe et l’atome tend à y atteindre sa capacité maximale. La couche la plus proche du noyau correspond à une couche interne, et non à la couche de valence.

Explication

La couche de valence est la couche électronique la plus externe d’un atome, que celui-ci cherche à remplir avec le nombre maximal d’électrons. La couche K, par exemple, peut accueillir jusqu’à 2 électrons, mais ce n’est pas la définition de la couche de valence.

Explication

La couche K accueille au maximum deux électrons, ce qui correspond à la règle du duet. La règle de l’octet concerne la couche L, dont la capacité maximale est de huit électrons.

Explication

La couche K peut accueillir au maximum 2 électrons, conformément à la règle du duet. La capacité de 8 électrons concerne la couche L, ce qui la distingue de la couche K.

Explication

Chaque atome d’hydrogène partage son unique électron avec l’autre, ce qui complète la couche K des deux atomes. La couche K est remplie par deux électrons, et non par huit, tandis qu’une liaison covalente repose sur un partage.

Explication

Les liaisons covalentes multiples, comme les doubles ou triples, renforcent la cohésion entre les atomes, rendant la molécule plus stable. Contrairement à cela, une liaison simple est généralement moins stable.

Explication

Une liaison covalente simple correspond au partage de deux électrons, représentés par un trait appelé doublet liant. Un transfert d’électron décrit plutôt la formation d’ions, tandis que deux traits représenteraient une liaison covalente double.