À quelle température l’eau bout-elle à 1013 hPa ?
À 100 °C.
À quelle température l’eau fond-elle ?
À 0 °C.
Quelle énergie l’ébullition nécessite-t-elle pour vaporiser un liquide ?
De l’énergie pour rompre les liaisons intermoléculaires.
De quel état à quel état l’ébullition fait-elle passer une substance ?
De l’état liquide à l’état gazeux.
Quel effet la force des liaisons intermoléculaires a-t-elle sur les températures de changement d’état ?
Des liaisons plus fortes entraînent des températures plus élevées.
Comment les températures de changement d’état des molécules avec liaisons hydrogène se comparent-elles à celles des molécules sans ces liaisons ?
Elles sont plus élevées.
Pourquoi les liaisons hydrogène élèvent-elles les températures de changement d’état ?
Elles sont plus fortes que les interactions de Van der Waals.
À quelle température l’ammoniac bout-il ?
À −33 °C.
À quelle température le méthanol bout-il ?
À 65 °C.
À quelle température l’éthanol bout-il ?
À 78 °C.
À quelle température le méthane bout-il ?
À −162 °C.
À quelle température l’éthane bout-il ?
À −89 °C.
À quelle température le dioxygène bout-il ?
À −183 °C.
Quelle énergie la fusion nécessite-t-elle pour transformer un solide ?
De l’énergie.
De quel état à quel état la fusion fait-elle passer une substance ?
De l’état solide à l’état liquide.
Teste tes connaissances avec un QCM de 5 questions sur Liaisons et changements d’état.
1. À une pression de 1013 hPa, quelles sont les températures d’ébullition et de fusion de l’eau ?
2. Pour un échantillon d’éthanol pur, quelles températures caractérisent l’ébullition et la fusion ?
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