★ À maîtriser
Compléments
L’ammoniac (NH₃, angle de 107°) bout à -33 °C et fond à -78 °C.
Le méthanol (CH₃OH) bout à 65 °C et fond à -98 °C.
L’éthanol (C₂H₅OH) bout à 78 °C et fond à -114 °C.
Le méthane (CH₄, longueur de liaison de 108,70 pm) bout à -162 °C et fond à -182 °C.
L’éthane (C₂H₆) bout à -89 °C et fond à -183 °C.
Le dioxygène (O = O) bout à -183 °C et fond à -219 °C.
★ À maîtriser
L’ébullition nécessite de l’énergie pour rompre les liaisons intermoléculaires et faire passer une substance de l’état liquide à l’état gazeux.
Plus les liaisons intermoléculaires sont fortes, plus les températures de changement d’état sont élevées.
📌 Les molécules avec liaisons hydrogènes ont des températures de changement d’état plus élevées que celles sans ces liaisons, car les liaisons hydrogènes sont plus fortes que les interactions de Van der Waals.
Compléments
Liaisons et températures de changement d’état
| Type de molécules | Liaison intermoléculaire | Exemples du cours |
|---|---|---|
| Avec liaisons hydrogènes | Liaisons hydrogènes | Eau, ammoniac, méthanol, éthanol |
| Sans liaisons hydrogènes | Interactions de Van der Waals | Méthane, éthane, dioxygène |
Teste tes connaissances sur Liaisons et changements d’état avec 5 questions à choix multiples et corrections détaillées.
1. À une pression de 1013 hPa, quelles sont les températures d’ébullition et de fusion de l’eau ?
2. Pour un échantillon d’éthanol pur, quelles températures caractérisent l’ébullition et la fusion ?
Mémorisez les concepts clés de Liaisons et changements d’état avec 15 flashcards interactives.
À quelle température l’eau bout-elle à 1013 hPa ?
À 100 °C.
À quelle température l’eau fond-elle ?
À 0 °C.
Quelle énergie l’ébullition nécessite-t-elle pour vaporiser un liquide ?
De l’énergie pour rompre les liaisons intermoléculaires.
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