★ À maîtriser
Compléments
L’ammoniac (NH₃, angle de 107°) bout à -33 °C et fond à -78 °C.
Le méthanol (CH₃OH) bout à 65 °C et fond à -98 °C.
L’éthanol (C₂H₅OH) bout à 78 °C et fond à -114 °C.
Le méthane (CH₄, longueur de liaison de 108,70 pm) bout à -162 °C et fond à -182 °C.
L’éthane (C₂H₆) bout à -89 °C et fond à -183 °C.
Le dioxygène (O = O) bout à -183 °C et fond à -219 °C.
★ À maîtriser
L’ébullition nécessite de l’énergie pour rompre les liaisons intermoléculaires et faire passer une substance de l’état liquide à l’état gazeux.
Plus les liaisons intermoléculaires sont fortes, plus les températures de changement d’état sont élevées.
📌 Les molécules avec liaisons hydrogènes ont des températures de changement d’état plus élevées que celles sans ces liaisons, car les liaisons hydrogènes sont plus fortes que les interactions de Van der Waals.
Compléments
Liaisons et températures de changement d’état
1. À une pression de 1013 hPa, quelles sont les températures d’ébullition et de fusion de l’eau ?
2. Pour un échantillon d’éthanol pur, quelles températures caractérisent l’ébullition et la fusion ?
3. Lorsqu’un liquide se met à bouillir et passe à l’état gazeux, quel rôle l’énergie fournie joue-t-elle au niveau moléculaire ?
À quelle température l’eau bout-elle à 1013 hPa ?
À 100 °C.
À quelle température l’eau fond-elle ?
À 0 °C.
Quelle énergie l’ébullition nécessite-t-elle pour vaporiser un liquide ?
De l’énergie pour rompre les liaisons intermoléculaires.
De quel état à quel état l’ébullition fait-elle passer une substance ?
De l’état liquide à l’état gazeux.
Quel effet la force des liaisons intermoléculaires a-t-elle sur les températures de changement d’état ?
Des liaisons plus fortes entraînent des températures plus élevées.
Comment les températures de changement d’état des molécules avec liaisons hydrogène se comparent-elles à celles des molécules sans ces liaisons ?
Elles sont plus élevées.
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