Liaisons et interactions moléculaires

📋 Plan du Cours

1. Liaison covalente et valence
2. Géométrie moléculaire de Gillespie
3. Polarité et moment dipolaire
4. Forces intermoléculaires fondamentales
5. Forces de Van der Waals
6. Liaisons hydrogène et vivant
7. Potentiel d’interaction

📖 1. Liaison covalente et valence

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaison covalente : Mise en commun d’une paire d’électrons provenant des couches de valence de deux atomes.
• Liaison de coordination : Liaison covalente dont les deux électrons proviennent de la couche de valence d’un seul des deux atomes.

★ À maîtriser

• Dans la molécule HCl, l’hydrogène satisfait la règle du duet avec 2 électrons de valence et le chlore satisfait la règle de l’octet avec 8 électrons de valence.

• Lors d’une promotion de valence, un électron de la couche de valence passe vers un sous-niveau d’énergie supérieur, ce qui modifie le nombre d’électrons célibataires.

• Dans le méthane CH₄, un électron de la sous-couche 2s² du carbone est promu vers la sous-couche 2p³, ce qui conduit à une hybridation sp³.

Compléments

• Une liaison covalente est une liaison de forte intensité, de l’ordre de centaines de kJ/mol.

💡 Astuce mémo