Lois fondamentales de la chimie

📋 Plan du Cours

1. Loi de conservation des masses
2. Loi des proportions définies
3. Modèle atomique de Dalton

📖 1. Loi de conservation des masses

🔑 Notions clés & Définitions

• Loi de Lavoisier : Lavoisier — Affirme que la masse des réactifs est égale à la masse du produit lors d’une réaction chimique.

★ À maîtriser

📌 Lors de la formation du sulfure de cuivre, le nombre d’atomes de soufre et de cuivre reste inchangé au cours de la réaction chimique.

Compléments

• Dans la réaction entre le soufre et le cuivre, le soufre et le cuivre forment du sulfure de cuivre selon le schéma : soufre + cuivre → sulfure de cuivre.

💡 Astuce mémo

Les atomes restent inchangés → la masse totale se conserve

📖 2. Loi des proportions définies

🔑 Notions clés & Définitions

• Loi de Proust : Proust — Établit que les éléments constituant un composé réagissent selon un rapport de masses constant.

★ À maîtriser

📐 Formule — Pour la réaction entre le cuivre et le soufre, le rapport des masses vérifie $\\frac{m(\\mathrm{cuivre})}{m(\\mathrm{soufre})}=\\frac{4}{1}$.

Compléments

📐 Formule — Pour une portion contenant x atomes de soufre, sa masse est $m(\\mathrm{soufre})=x\\times m(\\mathrm{un\\ atome\\ de\\ soufre})$.