Quelles caractéristiques doit avoir la paillasse au laboratoire ?
Elle doit être solide, stable, propre, carrelée et facilement lavable.
Que doit avoir le laboratoire pour la sécurité incendie ?
Des extincteurs et des couvertures anti-feu.
Quelles conditions doit permettre le laboratoire pour l'hygiène ?
Il doit pouvoir être ventilé et permettre le nettoyage régulier des éviers.
Que faut-il faire avant de manipuler un produit inconnu ?
Lire son étiquette pour connaître sa composition et ses dangers.
Quels vêtements de protection faut-il porter au laboratoire ?
Une blouse en coton fermée, des lunettes, des vêtements couvrant jambes et pieds.
Quelle précaution doit-on prendre avec les cheveux longs au laboratoire ?
Les attacher.
Comment doit-on manipuler au laboratoire ?
Debout et avec des gants adaptés si les espèces sont corrosives.
Quels dangers désignent les pictogrammes SGH ?
Ils désignent neuf dangers dont explosif, inflammable, corrosif, toxique, et environnemental.
Comment doit-on manipuler un produit explosif ?
Loin des flammes, étincelles, chaleur, en évitant chocs et frottements.
Qu'impose un produit corrosif, toxique ou irritant-nocif ?
D'éviter contact, inhalation, ingestion avec protections adaptées.
Quels équipements protègent contre un produit corrosif ou toxique ?
Blouse, gants, lunettes et ventilation si indiqué.
Comment éliminer un produit dangereux pour l’environnement ?
Dans un centre de collecte, pas à la poubelle ni à l’évier.
Quels types de verrerie servent à stocker en laboratoire ?
Le tube à essai, le bécher, l’erlenmeyer, le verre à pied et le cristallisoir.
Quels matériels servent au prélèvement ou à la mesure en laboratoire ?
L’éprouvette graduée, la pipette graduée, la pipette jaugée, la fiole jaugée et la burette graduée.
Quels matériels sont considérés comme complémentaires en laboratoire ?
La pince, le support pour tubes à essai, la poire à pipeter, le pipeteur, la pissette d’eau distillée, la spatule, la balance, le ballon à fond rond avec support en liège, le chauffe-ballon et le support élévateur.
Comment utilise-t-on une pipette jaugée à deux traits pour mesurer un volume ?
On remplit jusqu’au deuxième trait puis on laisse descendre jusqu’au premier trait.
Comment lit-on le volume sur une burette ou une pipette graduée ?
On lit à partir de la graduation la plus haute après remplissage puis en laissant descendre le liquide jusqu’à la graduation voulue.
Comment obtient-on le volume indiqué sur une fiole jaugée ?
En remplissant la fiole jusqu’au trait de jauge.
Comment doit-on positionner l’œil pour mesurer un volume dans un récipient étroit ?
L’œil doit être placé en face de la graduation.
Quelle partie du ménisque doit coïncider avec la graduation pour une mesure correcte ?
Le bas du ménisque doit coïncider avec la graduation.
Comment prélève-t-on le permanganate de potassium pour la réaction ?
On prélève 10 mL avec une pipette jaugée de 10 mL rincée avec la solution.
Que fait-on après avoir prélevé le permanganate de potassium ?
On place le prélèvement dans un erlenmeyer de 125 mL.
Comment prépare-t-on la burette avant le dosage ?
On rince la burette de 25 mL avec la solution de sulfate de fer II.
Que fait-on après avoir rempli la burette de sulfate de fer II ?
On règle correctement le zéro.
Comment ajoute-t-on la solution de sulfate de fer II pendant le dosage ?
On ajoute la solution 1 mL par 1 mL jusqu’à la décoloration.
Que signifie la décoloration du mélange dans la réaction ?
Elle montre qu’une transformation chimique s’est déroulée.
Pourquoi les ions permanganate sont-ils importants dans la décoloration ?
Parce qu’ils sont violets et disparaissent lors de la réaction.
Qu'est-ce que la masse volumique d'un échantillon ?
Le quotient de sa masse par le volume qu'il occupe.
Quelle est la formule de la masse volumique ?
Quelle est la masse volumique de l'eau pure ?
1,0 g.mL⁻¹
Quelle est la masse volumique de l'éthanol ?
0,79 g.mL⁻¹
Quelle est la masse volumique de l'aluminium ?
2,7 g.mL⁻¹
Quelle est la masse volumique du fer ?
7,874 g.mL⁻¹
Qu'est-ce qu'une transformation physique ?
Le passage d'une espèce chimique d'un état physique à un autre.
Que se passe-t-il lors d'un changement d'état à pression constante ?
Il s'effectue à température constante.
Que devient le sulfate de cuivre anhydre blanc en présence d’eau ?
Il devient bleu.
Que provoque une allumette enflammée en présence de dihydrogène ?
Une légère détonation.
Que fait le dioxygène avec une bûchette incandescente ?
Il rallume la bûchette.
Quel effet a le dioxyde de carbone sur l’eau de chaux ?
Il trouble l’eau de chaux.
Quel précipité forme le dioxyde de carbone avec l’eau de chaux ?
Un précipité blanc de carbonate de calcium.
Quel précipité donnent les ions chlorure ?
Un précipité blanc.
Quel précipité donnent les ions cuivre II ?
Un précipité bleu.
Quelle couleur de précipité donnent les ions fer III ?
Un précipité brun-rouille.
Qu'est-ce qu'une entité chimique ?
Un constituant de la matière comme une molécule, un atome ou un ion.
Qu'est-ce qu'une espèce chimique ?
Un ensemble d’entités chimiques identiques représenté par une formule chimique.
Qu'est-ce qu'un corps pur ?
Une substance constituée d’une seule espèce chimique.
Qu'est-ce qui différencie un corps pur simple d'un corps pur composé ?
Le corps pur simple a un seul type d’atomes, le composé plusieurs types en proportions définies.
Qu'est-ce qu'un mélange ?
Une substance constituée de plusieurs espèces chimiques différentes.
Comment distingue-t-on un mélange homogène d’un mélange hétérogène ?
Le mélange homogène a une seule phase sans constituant visible, l’hétérogène plusieurs phases avec constituants visibles.
Quand deux liquides forment-ils un mélange homogène ?
Lorsqu’ils sont miscibles.
Quand deux liquides forment-ils un mélange hétérogène ?
Lorsqu’ils sont non miscibles.
Quelle formule donne la composition volumique de l'espèce A ?
Quelle est la proportion volumique de diazote dans l'air ?
Environ 78 %.
Quelle est la proportion volumique de dioxygène dans l'air ?
Environ 21 %.
Quelle proportion volumique d'autres gaz contient l'air ?
Environ 1 %.
Que signifie 12 à 13 % d'éthanol dans un vin en volume ?
12 à 13 mL d'éthanol pour 100 mL de vin.
Quelle formule donne la composition massique de l'espèce A ?
Quelle est la composition massique approximative du fer dans la fonte ?
Environ 95 %.
Quelle est la composition massique approximative du carbone dans la fonte ?
Environ 5 %.
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1. Quelle caractéristique rend une paillasse adaptée au travail en laboratoire ?
2. Que faut-il faire avant de manipuler un produit inconnu ?
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