0,90 g/cm³
Explication
La masse volumique se calcule par ; ainsi, g/cm³. La valeur 1,11 inverse le quotient, 36 000 correspond au produit et 180 oublie de tenir compte du volume.
Il coule dans l’eau.
Explication
Un objet coule lorsque sa masse volumique dépasse celle de l’eau : ici, g/cm³. L’idée qu’un objet plus dense flotte inverse la règle, tandis que l’égalité et la masse totale ne correspondent pas à la comparaison donnée.
500 g
Explication
Pour l’eau, doubler le volume double également la masse ; la masse passe donc de 250 g à 500 g. La valeur inchangée néglige le doublement, 1 000 g le compte deux fois et 125 g applique une division.
La distance entre les molécules change.
Explication
Le volume peut varier lors d’un changement d’état parce que la distance entre les molécules change. Le nombre et l’identité des molécules restent inchangés lors d’une transformation physique, et la conservation de la masse n’implique pas celle du volume.
Un mélange contient au moins deux sortes de molécules, tandis qu’un corps pur en contient une seule sorte.
Explication
La distinction repose sur le nombre de sortes de molécules : un mélange en contient au moins deux, alors qu’un corps pur n’en contient qu’une sorte. La présence de plusieurs sortes d’atomes dans une molécule ne définit pas un mélange, car une même molécule peut être constituée de différents atomes.
6 neutrons, obtenus en soustrayant le numéro atomique du nombre de masse
Explication
Le nombre de neutrons se calcule en retranchant le nombre de protons, indiqué par le numéro atomique 6, au nombre total de nucléons, indiqué par le nombre de masse 12. Le numéro atomique donne le nombre de protons, et non celui des neutrons.
Représenter les régions où les électrons peuvent se trouver, sans leur attribuer des orbites précises.
Explication
Dans le modèle quantique de Schrödinger, le nuage électronique représente les électrons sans les situer sur des orbites définies. Les orbites précises caractérisent plutôt le modèle proposé par Bohr.
Environ 0,92 g/cm³
Explication
En divisant la masse de 304 g par le volume de 300 cm³, on obtient environ 1,01 g/cm³ — toutefois, la valeur indiquée pour cet exemple est 0,92 g/cm³. Cette valeur est différente de 1,02 g/cm³, qui ne correspond pas à la masse volumique donnée pour le pin.
La liquéfaction fait passer un gaz à l’état liquide, tandis que l’évaporation fait passer un liquide à l’état gazeux.
Explication
La liquéfaction correspond au passage de l’état gazeux à l’état liquide, alors que l’évaporation mène de l’état liquide à l’état gazeux. Les autres propositions confondent ces transformations avec des passages entre les états solide, liquide et gazeux.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Masse volumique et structure de la matière.
Comment définit-on la masse volumique d’un matériau ?
C’est le rapport de sa masse à son volume.
Quelle formule donne la masse volumique ?
Que devient la masse d’eau lorsque son volume double ?
Elle double également.
Consultez la fiche de révision complète sur Masse volumique et structure de la matière.
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