Masses molaires et isotopes

📋 Plan du Cours

1. Masse molaire et quantité de matière
2. Lois des gaz et densité gazeuse
3. Méthode expérimentale de Meyer
4. Lois de Raoult en solution
5. Analyse élémentaire organique
6. Séparation des isotopes

📖 1. Masse molaire et quantité de matière

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse molaire : La masse molaire d’un corps pur est la masse d’une mole de ce corps et s’exprime en g/mol.
• Mole : Quantité de matière contenant un nombre déterminé de particules identiques, telles que des atomes, des molécules ou des ions.

★ À maîtriser

📌 La masse molaire d’un atome est dite atomique, tandis que celle d’une molécule est dite moléculaire et correspond à la somme des masses molaires atomiques de ses atomes.

• Le nombre d’Avogadro vaut 6,02 × 10²³ mol⁻¹.

📐 Formule - La quantité de matière se calcule selon le cas par $n=\frac{m}{M}$, $n=\frac{V}{V_m}$, $n=\frac{N}{N_A}$ ou $n=C\times V$.

Compléments

• La masse molaire moléculaire de l’éthanol C₂H₅OH est 46 g·mol⁻¹, calculée à partir de 2 atomes de carbone, 6 d’hydrogène et 1 d’oxygène.

📖 2. Lois des gaz et densité gazeuse

🔑 Notions clés & Définitions