Flashcards : Méthodes chimiques d’analyse — 34 cartes

Toutes les cartes

1Question

Qu'est-ce qu'un titrage en chimie ?

Réponse

Une méthode pour déterminer nA, mA ou CA d'un réactif titré A.

2Question

Quelles conditions doit respecter la réaction support d'un titrage ?

Réponse

Elle doit être totale et rapide.

3Question

Quelle est la forme générale de l'équation d'une réaction de titrage ?

Réponse

$aA+bB\rightarrow cC+dD$

4Question

Quand atteint-on l'équivalence dans un titrage ?

Réponse

Lorsque les réactifs sont mélangés dans les proportions stœchiométriques.

5Question

Quelle relation vérifie les quantités de matière à l'équivalence ?

Réponse

$\frac{n_0(A)}{a}=\frac{n_E(B)}{b}$

6Question

Comment calcule-t-on la quantité de matière d'un réactif à partir de sa concentration ?

Réponse

$n_A=C_AV_A$

7Question

Comment calcule-t-on la quantité de matière d'un réactif à partir de sa masse ?

Réponse

$n_A=\frac{m_A}{M_A}$

8Question

Quelle formule relie masse, concentration et volumes à l'équivalence ?

Réponse

$\frac{m_A}{M_A}\times a=\frac{C_BV_E}{b}$ ou $\frac{C_AV_A}{a}=\frac{C_BV_E}{b}$

9Question

Comment calcule-t-on la densité d’un liquide ?

Réponse

C’est le rapport de sa masse volumique à celle de l’eau.

10Question

Quelle est la formule du titre massique de l’espèce E ?

Réponse

$P_m(E)=\frac{m(E)}{m_{tot}}$

11Question

Comment s’exprime la concentration en masse de l’espèce E ?

Réponse

$t(E)=\frac{m(E)}{V_{solution}}$

12Question

Quelle espèce est titrante lors du titrage de l’acide citrique AH3 ?

Réponse

Les ions hydroxyde HO−.

13Question

Quelle espèce a une concentration inconnue lors du titrage de l’acide citrique AH3 ?

Réponse

L’acide citrique AH3.

14Question

Quelle est la réaction chimique entre l’acide citrique et les ions hydroxyde ?

Réponse

$AH_3(aq)+3HO^-(aq)\rightarrow A^{3-}(aq)+3H_2O(l)$ .

15Question

Quelle relation existe à l’équivalence entre les quantités de matière d’AH3 et de HO− ?

Réponse

$\frac{n_0(AH_3)}{1}=\frac{n_E(HO^-)}{3}$ .

16Question

Quelles méthodes permettent de suivre un titrage selon la propriété mesurée ?

Réponse

Colorimétrie, pH-métrie et conductimétrie.

17Question

Comment la méthode des tangentes détermine-t-elle le point équivalent sur une courbe pH=f(Vtitrant) ?

Réponse

En traçant deux tangentes parallèles avant et après le saut de pH, puis une troisième parallèle équidistante dont l’intersection avec la courbe donne le point E.

18Question

Quelle caractéristique doit présenter la courbe pH=f(Vtitrant) en pH-métrie ?

Réponse

Un saut de pH.

19Question

Quelle caractéristique doit présenter la courbe en conductimétrie ?

Réponse

Une rupture de pente constituée de deux segments de droite.

20Question

Comment repère-t-on le point équivalent en conductimétrie ?

Réponse

Par l’intersection des deux segments de droite de la courbe de conductivité.

21Question

Que signifie établir la composition du système lors d’un titrage ?

Réponse

Déterminer les quantités de matière des différentes espèces selon l’avancement.

22Question

Quelles sont les expressions des quantités en mmol pour la réaction $AH_3+3HO^-\rightarrow A^{3-}+3H_2O$ à l’avancement x ?

Réponse

$n(AH_3)=0,60-x$ , $n(HO^-)=1,50-3x$ , $n(A^{3-})=x$ .

23Question

Comment la variation de la quantité d’une espèce ionique affecte-t-elle la conductivité ?

Réponse

Si la quantité diminue, la contribution diminue ; si elle augmente, elle augmente ; sinon, pas d’effet.

24Question

À quoi est proportionnelle la pente de la conductivité avant l’équivalence du titrage H3O+ par HO− ?

Réponse

À $\lambda(Na^+)-\lambda(H_3O^+)$ car H3O+ est remplacé par Na+ moins conducteur.

25Question

À quoi est proportionnelle la pente de la conductivité après l’équivalence ?

Réponse

À $\lambda(Na^+)+\lambda(HO^-)$ car Na+ et HO− s’accumulent dans le bécher.

26Question

Comment prépare-t-on une solution titrante de concentration connue ?

Réponse

Par dilution d’une solution commerciale dont la densité et le titre massique sont connus.

27Question

Quelle est la relation entre la masse volumique de la solution commerciale et sa densité ?

Réponse

$\rho_s=d\rho_{eau}$

28Question

Comment calcule-t-on la concentration molaire de l’espèce E dans la solution ?

Réponse

$C(E)=\frac{n(E)}{V_{solution}}$

29Question

Quelle formule relie la masse et la quantité de matière de l’espèce E ?

Réponse

$m(E)=n(E)M(E)$

30Question

Quelle est la valeur de la masse volumique de l’eau ?

Réponse

$1,00 \times 10^3\ \text{g·L}^{-1}$

31Question

Comment repère-t-on l’équivalence en colorimétrie ?

Réponse

Par un changement de couleur.

32Question

Quelle règle faut-il suivre pour déterminer précisément l’équivalence ?

Réponse

Resserrer les mesures à son approche, verser la solution titrante millilitre par millilitre et ajouter initialement un grand volume pour négliger les effets de dilution.

33Question

Quel est l’état final de la réaction étudiée en termes de quantités de matière ?

Réponse

$x_f=0,50$ mmol, $n(AH_3)=0,10$ mmol, $n(HO^-)=0$ mmol, $n(A^{3-})=0,50$ mmol, eau en excès.

34Question

Quelles sont les valeurs des conductivités molaires ioniques à 25 °C ?

Réponse

$\lambda(Na^+)=5,0$ , $\lambda(HO^-)=19,9$ , $\lambda(H_3O^+)=35,0$ , $\lambda(Cl^-)=7,6$ mS·m²·mol−1.

Teste-toi avec le QCM

Teste tes connaissances avec un QCM de 16 questions sur Méthodes chimiques d’analyse.

1. Concernant le principe général du titrage, quelle proposition est exacte ?

2. Concernant l’équivalence d’un titrage, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Faire le QCM →

Consultez la fiche

Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Méthodes chimiques d’analyse.

Voir la fiche →

Crée tes propres flashcards

Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.

Générateur de flashcards

Flashcards : Méthodes chimiques d’analyse — 34 cartes

Toutes les cartes

Teste-toi avec le QCM

Consultez la fiche

Cours similaires

Solutions aqueuses

Communication nerveuse et mouvement

Analyse fonctionnelle des objets techniques

Fondements de la sociologie

Formation des enseignants d’EPS

Introduction à l’optique

Crée tes propres flashcards