Méthodes chimiques d’analyse

📋 Plan du Cours

1. Principe général du titrage
2. Préparation de la solution titrante
3. Titrage de l’acide citrique
4. Méthodes de suivi du titrage
5. Composition et conductimétrie

📖 1. Principe général du titrage

🔑 Notions clés & Définitions

• Titrage : Détermine la quantité de matière nA, la masse mA ou la concentration CA d’un réactif titré A grâce à sa réaction avec un réactif titrant B de concentration connue CB.
• Équivalence : Atteinte lorsque les réactifs titré et titrant ont été mélangés dans les proportions stœchiométriques.

📝 Points essentiels

📌 La réaction support d’un titrage doit être totale et rapide, et son équation générale s’écrit $aA+bB\rightarrow cC+dD$.

📐 Formule — À l’équivalence, les quantités de matière vérifient $\frac{n_0(A)}{a}=\frac{n_E(B)}{b}$.

📐 Formule — Pour déterminer une concentration ou une masse, on utilise $n_A=C_AV_A$ ou $n_A=\frac{m_A}{M_A}$, puis $\frac{m_A}{M_A}\times a=\frac{C_BV_E}{b}$ ou $\frac{C_AV_A}{a}=\frac{C_BV_E}{b}$.

💡 Astuce mémo

Réactifs → équivalence → quantité recherchée

📖 2. Préparation de la solution titrante

📐 Formule — La densité d’un liquide est le rapport de sa masse volumique à celle de l’eau : $d=\frac{\rho}{\rho_{eau}}$.