Méthodes physiques d’analyse

📋 Plan du Cours

1. Dosages par étalonnage
2. Gaz parfaits et équation d’état
3. Volume molaire et quantité de gaz
4. Spectroscopie UV-visible
5. Spectroscopie infrarouge

📖 1. Dosages par étalonnage

🔑 Notions clés & Définitions

• Dosage par étalonnage : Détermination de la concentration d’une espèce chimique en solution en comparant une grandeur physique caractéristique de la solution.
• Conductivité : Capacité d’une solution ionique à conduire le courant électrique, exprimée en Siemens par mètre (S·m⁻¹).

★ À maîtriser

📐 Formule - Pour une longueur d’onde fixée et une solution suffisamment diluée, avec A < 1{,}2 environ, la loi de Beer-Lambert s’écrit $A = \\varepsilon \\times \\ell \\times C = k \\times C$.

📐 Formule - Pour une solution ionique suffisamment diluée, avec C < 10^{-2}\\ \\text{mol·L}^{-1}, contenant un seul soluté ionique, la loi de Kohlrausch s’écrit $\\sigma = k \\times C$.

Compléments

• En dosage spectrophotométrique, l’absorbance A d’une solution absorbante se mesure avec un spectrophotomètre.

• Dans la loi de Beer-Lambert, ε est le coefficient d’absorption molaire en L·mol⁻¹·cm⁻¹, ℓ l’épaisseur traversée par la lumière en cm, C la concentration en mol·L⁻¹ et A est sans unité.