Méthodes physiques d’analyse chimique

📋 Plan du Cours

1. Absorbance et loi de Beer-Lambert
2. Conductivité des solutions ioniques
3. Dosage par étalonnage
4. Spectroscopie UV-visible
5. Spectroscopie infrarouge
6. Gaz parfaits et volume molaire

📖 1. Absorbance et loi de Beer-Lambert

🔑 Notions clés & Définitions

• Absorbance : mesure la capacité d’une solution à absorber un rayonnement à une longueur d’onde donnée et elle est sans unité

★ À maîtriser

📐 Formule — Pour une solution contenant un seul soluté coloré, l’absorbance vérifie $A=kC=\varepsilon\ell C$.

📌 La loi de Beer-Lambert est linéaire pour A < 1,2, soit pour C < 10⁻² mol·L⁻¹.

Compléments

• Dans la relation de Beer-Lambert, ε est le coefficient d’extinction molaire en L·mol⁻¹·cm⁻¹, ℓ est l’épaisseur traversée en cm et k est le coefficient de proportionnalité en L·mol⁻¹.

• Avant d’appliquer la loi de Beer-Lambert, on réalise le blanc en attribuant A = 0 au solvant de l’espèce mesurée.

💡 Astuce mémo

Concentration croissante → absorbance croissante

📖 2. Conductivité des solutions ioniques

🔑 Notions clés & Définitions

• Conductance : d’une portion de solution entre deux plaques traduit sa capacité à conduire le courant et correspond à l’inverse de sa résistance