Modèle atomique et propriétés périodiques

📋 Plan du Cours

1. Modèle atomique de Bohr
2. Spectre de raies hydrogène
3. Niveaux d’énergie quantifiés
4. Structure électronique atomes polyélectroniques
5. Règles de remplissage des électrons
6. Tableau périodique construction
7. Position d’un élément dans le tableau périodique
8. Propriétés périodiques (rayon, énergie d’ionisation, affinité, électronégativité)
9. Évolution du rayon atomique
10. Évolution de l’énergie d’ionisation
11. Évolution de l’affinité électronique
12. Évolution de l’électronégativité

📖 1. Modèle atomique de Bohr

🔑 Notions clés & Définitions

• Modèle de Bohr (1913) : modèle de l’atome d’hydrogène où l’électron se déplace sur des orbites quantifiées, avec des énergies bien définies selon le nombre quantique principal n, permettant d’expliquer le spectre de raies de l’hydrogène.

• Orbites quantifiées des électrons : trajectoires circulaires autour du noyau où l’électron peut se trouver, chaque orbite correspondant à une énergie précise, et seules certaines orbites sont permises selon la quantification.

• Énergie quantifiée des électrons selon n : valeur de l’énergie de l’électron dans une orbite, donnée par la formule $E_n = -13,6 \, \text{eV} / n^2$, où n est le nombre quantique principal (1, 2, 3, ...).