Le modèle quantique de Bohr, proposé par Niels Bohr en 1913, décrit les électrons sur des orbites circulaires définies autour du noyau avec des énergies quantifiées.
Les limites principales du modèle de Bohr sont: l’orientation géométrique des liaisons, la différence entre les liaisons simples et doubles, l’équivalence des quatre liaisons C-H du méthane, le paramagnétisme du dioxygène O₂
Bohr trace des orbites ; le modèle ondulatoire décrit des probabilités
1. Quelle caractéristique fondamentale le modèle de Bohr attribue-t-il aux électrons autour du noyau ?
2. Quelle est la principale limite du modèle de Bohr pour décrire la structure atomique ?
3. Laquelle de ces propriétés chimiques n’est pas expliquée par le modèle de Bohr ?
Que décrit le modèle quantique de Bohr proposé en 1913 ?
Les électrons sur des orbites circulaires définies avec des énergies quantifiées.
Limites du modèle de Bohr
Incapable d'expliquer la paramagnétisme du O₂.
Quelles limites présente le modèle de Bohr concernant les liaisons chimiques ?
Il ne rend pas compte de l’orientation géométrique, des types de liaisons, ni du paramagnétisme de O₂.
Equation de Schrödinger
Décrit le comportement des électrons dans un atome.
Quelle est la formule du principe d'incertitude d'Heisenberg ?
Δx · Δp ≥ h/(2π).
Incertitude de Heisenberg
Produit Δx·Δp ≥ h/2π, incertitude position/vitesse.
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