$$c=\lambda\nu$$
Explication
La vitesse de propagation est le produit de la longueur d’onde par la fréquence, soit . Les autres relations inversent ou combinent incorrectement ces grandeurs.
Une technique d'analyse du rayonnement électromagnétique pour identifier des éléments chimiques.
Explication
La spectroscopie atomique consiste à analyser un rayonnement polychromatique en ses composantes monochromatiques pour identifier des éléments. La réponse incorrecte évoque des techniques non liées à l'analyse spectroscopique.
L’analyse d’un rayonnement polychromatique en composantes monochromatiques
Explication
La spectroscopie consiste à décomposer un rayonnement polychromatique en ses composantes monochromatiques. La figure d’interférences produite par deux fentes relève de l’expérience de Young et non de la définition de la spectroscopie.
L'expérience des fentes de Young
Explication
L'expérience des fentes de Young, réalisée en 1801, a montré des figures d'interférences, ce qui a été crucial pour établir la nature ondulatoire de la lumière. Les autres expériences concernent d'autres phénomènes ou domaines de la physique.
L’émission produit des raies lumineuses, tandis que l’absorption produit des raies noires
Explication
Un élément excité émet des raies monochromatiques lumineuses, alors qu’un gaz éclairé par une lumière blanche absorbe certaines longueurs d’onde, qui apparaissent sous forme de raies noires. Confondre ces deux apparences inverse le rôle de l’émission et de l’absorption.
Il décrit la quantification des niveaux d’énergie et les transitions discontinues entre eux.
Explication
Le modèle de Bohr est essentiel car il décrit comment les niveaux d’énergie sont quantifiés dans l’atome d’hydrogène et comment les transitions entre ces niveaux expliquent la spectroscopie. La propagation ondulatoire de la lumière est liée à d’autres expériences, mais pas directement au modèle de Bohr.
$$\nu=3,3\times10^{15}\left(\frac{1}{4}-\frac{1}{n^2}\right)$$, avec $$n=3,4,5,\ldots$$
Explication
La série de Balmer vérifie pour . Les autres expressions modifient le signe, l’opération ou le domaine de valeurs de .
En 1885
Explication
La formule de Ritz pour le nombre d’onde des raies de l’hydrogène a été découverte en 1885. La date 1801 est associée à l’expérience des fentes de Young, et 1911 correspond à la proposition du modèle de Bohr.
La règle de Hund impose de maximiser le nombre d’électrons célibataires dans une sous-couche, alors que le principe d’exclusion interdit deux électrons d’avoir le même ensemble de quatre nombres quantiques.
Explication
La règle de Hund stipule que les électrons célibataires occupent d’abord toutes les orbitales de même énergie avant de se parier, ce qui maximise le spin total. Le principe d’exclusion de Pauli interdit que deux électrons dans un même atome aient le même ensemble de quatre nombres quantiques, limitant ainsi le nombre d’électrons par orbitale.
Friedrich Hund
Explication
Friedrich Hund a formulé la règle qui stipule que les électrons célibataires occupent d'abord des orbitale de même énergie avant de s'apparier. La règle de Pauli, quant à elle, concerne le principe d'exclusion empêchant deux électrons d'avoir la même configuration quantique.
Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Modèle quantique de l’atome.
Qu'est-ce que la lumière en physique ?
Un rayonnement électromagnétique avec des oscillations électriques et magnétiques.
Lumière: type de rayonnement
Rayonnement électromagnétique avec oscillations électriques et magnétiques.
Quelle relation lie la vitesse, la longueur d'onde et la fréquence ?
relie ces grandeurs.
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