Flashcards : Modèle quantique de l’atome (100 cartes)

Quelles propriétés Dalton attribue-t-il aux atomes en 1803 ?

Comment les atomes forment-ils les composés selon Dalton ?

Comment Thomson représente-t-il l’atome dans son modèle proposé en 1897 ?

En quelle année Rutherford décrit-il son modèle planétaire de l’atome ?

En quelle année Bohr postule-t-il des orbites électroniques d’énergie quantifiée ?

Qu’expliquent les transitions électroniques entre orbites dans le modèle de Bohr ?

En quelle année l’approche quantique remplace-t-elle les modèles atomiques classiques ?

Que ne permet pas de décrire la mécanique classique concernant les particules élémentaires ?

Qu’abandonne la mécanique quantique au profit des orbitales définies par des fonctions d’onde ?

Quelle règle de Hund permet de maximiser la multiplicité dans des orbitales de même énergie ?

Qui a associé une onde de matière à toute particule en 1924 ?

Quel principe Pauli a-t-il formulé en 1925 ?

Qu’affirme le principe d’indétermination de Heisenberg, publié en 1927 ?

Que devient l’impulsion quand la position d’une particule est déterminée plus précisément ?

Quelle relation lie les incertitudes sur la quantité de mouvement et la position ?

Quelle est la formule de l’équation de Schrödinger unidimensionnelle ?

Qu’est-ce qu’une orbitale atomique ?

Que caractérise le nombre quantique principal $n$ ?

Quelles valeurs le nombre quantique secondaire $l$ peut-il prendre ?

Quel ordre de remplissage électronique impose la règle de Klechkowski ?

Combien d’électrons au maximum une case quantique peut-elle contenir selon Pauli ?

Selon Hund, comment les cases orbitalaires de même énergie sont-elles occupées d’abord ?

De quelles parties est constitué un atome ?

Que représente le numéro atomique $Z$ d’un atome ?

Comment définit-on le nombre de masse $A$ d’un atome ?

Qu’est-ce qui distingue les isotopes, isotones et isobares ?

Quelle relation d’Einstein relie la perte de masse à l’énergie de cohésion ?

Qu’a fait Mendeleïev pour préserver les familles chimiques dans sa table ?

Quelle formule exprime la loi empirique de Moseley ?

Que doivent partager les éléments d’une même période dans la classification périodique ?

Combien de lignes et de colonnes comporte le tableau périodique actuel ?

Que partagent les éléments d’un même groupe dans le tableau périodique ?

Que forment facilement les métaux en perdant des électrons ?

Qu’est-ce qu’une famille d’éléments chimiques ?

Quels groupes comprennent les éléments de transition ?

À l’état condensé, comment définit-on le rayon atomique ?

Comment le rayon atomique varie-t-il avec le numéro de groupe et la période ?

Qu’étend le modèle de Slater aux atomes polyélectroniques ?

De quelles interactions la constante d’écran $\sigma$ tient-elle compte ?

Quelle relation définit la charge effective $Z^{*}$ ?

Qu’est-ce que l’énergie d’ionisation d’un atome gazeux à l’état fondamental ?

Comment l’énergie d’ionisation évolue-t-elle avec le groupe et la période ?

Qu’est-ce que l’affinité électronique d’un atome neutre ?

Quel ion se forme lorsque l’affinité électronique correspond à un gain d’électron ?

Que mesure l’électronégativité d’un atome dans une liaison chimique ?

Quelle différence d’électronégativité caractérise une liaison covalente apolaire ?

Comment les anciens Grecs concevaient-ils l’atome comme limite de division de la matière ?

Quelles limites caractérisent le modèle atomique de Dalton ?

Quelles limites caractérisent le modèle atomique de Thomson ?

Pourquoi le modèle de Rutherford prévoit-il un spectre continu ?

Quel atome le modèle de Bohr explique-t-il correctement ?

Quelle relation de Rydberg s’applique à un atome hydrogénoïde ?

Quels constituants entourés d’électrons forment le noyau dense du modèle quantique de l’atome ?

Quel scientifique introduit les quanta en 1900 ?

En quelle année Einstein applique-t-il l’idée des quanta à la lumière ?

Qu’explique la règle de Hund concernant certains remplissages électroniques ?

Quels nombres quantiques organisent les électrons selon le principe d’exclusion ?

Qu’explique le principe d’exclusion concernant les propriétés chimiques ?

Quelle relation lie les incertitudes sur la vitesse et la position ?

Quelle notion classique le principe d’indétermination met-il en défaut pour l’électron ?

Quel type de description du comportement de l’électron le principe d’indétermination justifie-t-il ?

Combien de solutions l’équation de Schrödinger possède-t-elle en général ?

Que représente la fonction d’onde $\psi$ en un point $P(x,y,z)$, dans la description présentée ?

Quelle est la valeur maximale de $n$ connue dans le cours ?

Quelle lettre désigne la couche électronique correspondant à $n=7$ ?

Quel nom de sous-couche correspond à $l=3$ ?

Quel symbole représente un électron de spin $-\frac{1}{2}$ ?

Quel type de magnétisme caractérise un atome ayant des électrons non appariés ?

Quelles particules constituent le noyau atomique ?

Qu’est-ce qui retient les électrons dans leurs orbitales ?

Qu’est-ce qu’un élément chimique ?

Quelle valeur de l’unité de masse atomique est donnée depuis 2022 ?

Quelle énergie une mole de magnésium 24 dégage-t-elle ?

Quelles familles chimiques aux propriétés semblables étaient connues au XIXe siècle ?

Quel élément découvert en 1875 correspondait à une case vide de Mendeleïev ?

Où sont représentés les lanthanides et les actinides par rapport au tableau principal ?

À quel groupe appartiennent les alcalino-terreux ?

Comment évolue le caractère métallique des éléments de transition quand le numéro de groupe augmente ?

À l’état gazeux, à quoi relie-t-on le rayon d’un atome isolé ?

Quel rôle le rayon atomique joue-t-il dans les solides ?

Pourquoi les éléments du bloc d forment-ils de nombreux alliages ?

Quelles valeurs de $n^{*}$ correspondent à $n=1$ à $7$, dans l’ordre ?

Quelle valeur de $\sigma$ donne l’exemple de cinq électrons en 4d ?

Quelle différence d’énergies définit la première ionisation du cadmium ?

Quelles contributions compare-t-on pour calculer la première ionisation du cadmium ?

Quelle énergie calculée obtient-on pour la première ionisation du cadmium ?

Comment l’affinité électronique varie-t-elle par rapport à l’énergie d’ionisation ?

Quelle attribution est associée à la fonction d’onde ?

Quel nombre quantique caractérise le niveau d’énergie d’une orbitale atomique ?

Que caractérise le nombre quantique secondaire l d’une orbitale atomique ?

Que représente le nombre quantique de spin $m_s$ ?

Quelles valeurs le nombre quantique de spin $m_s$ peut-il prendre ?

Qu’est-ce qu’un nucléide ?

En quelle année Mendeleïev publie-t-il sa table périodique ?

Comment Mendeleïev classe-t-il globalement les éléments dans sa table ?

Quelles propriétés distinguent les métaux pauvres des métaux de transition ?

Où se situe la famille des métaux pauvres dans le tableau périodique ?

Quel ordre différentiel caractérise l’équation de Schrödinger ?

Qu’est-ce que la contraction des lanthanides ?

Pourquoi la contraction des lanthanides se produit-elle ?