Modélisation des molécules

📋 Plan du Cours

1. Liaisons covalentes et doublets
2. Représentations de Lewis
3. Stabilité des molécules
4. Énergie et stabilité des liaisons

📖 1. Liaisons covalentes et doublets

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaison covalente : Résulte de la mise en commun d’une paire de deux électrons par deux atomes différents.
• Doublet liant : Paire de deux électrons mise en commun par deux atomes et représentée par un trait entre eux dans la représentation de Lewis.
• Doublet non liant : Paire d’électrons représentée par un trait qui reste sur un atome sans relier deux atomes.

💡 Astuce mémo

Doublet liant entre deux atomes, doublet non liant sur un seul atome

📖 2. Représentations de Lewis

★ À maîtriser

📌 Une liaison double correspond à deux doublets liants groupés entre deux atomes, tandis qu’une liaison triple correspond à trois doublets liants groupés entre eux.

• La molécule de méthane CH₄ possède un atome de carbone lié à quatre atomes d’hydrogène par quatre doublets liants.

• La molécule d’ammoniaque NH₃ possède trois doublets liants et un doublet non liant porté par l’atome d’azote.

• Dans le diazote N₂, trois doublets liants relient les deux atomes d’azote, formant une liaison triple, et chaque atome d’azote porte un doublet non liant.

Compléments