Fiche de révision : Modélisation des molécules

📋 Plan du Cours

1. Liaisons covalentes et doublets
2. Représentations de Lewis
3. Stabilité des molécules
4. Énergie et stabilité des liaisons

📖 1. Liaisons covalentes et doublets

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaison covalente : Résulte de la mise en commun d’une paire de deux électrons par deux atomes différents.
• Doublet liant : Paire de deux électrons mise en commun par deux atomes et représentée par un trait entre eux dans la représentation de Lewis.
• Doublet non liant : Paire d’électrons représentée par un trait qui reste sur un atome sans relier deux atomes.

💡 Astuce mémo

Doublet liant entre deux atomes, doublet non liant sur un seul atome

📖 2. Représentations de Lewis

★ À maîtriser

📌 Une liaison double correspond à deux doublets liants groupés entre deux atomes, tandis qu’une liaison triple correspond à trois doublets liants groupés entre eux.

• La molécule de méthane CH₄ possède un atome de carbone lié à quatre atomes d’hydrogène par quatre doublets liants.

• La molécule d’ammoniaque NH₃ possède trois doublets liants et un doublet non liant porté par l’atome d’azote.

• Dans le diazote N₂, trois doublets liants relient les deux atomes d’azote, formant une liaison triple, et chaque atome d’azote porte un doublet non liant.

Compléments

• Dans le dioxyde de carbone CO₂, le carbone est lié aux deux oxygènes par deux liaisons doubles et les oxygènes portent au total quatre doublets non liants.

💡 Astuce mémo

Simple, double, triple : une, deux, trois paires partagées

📖 3. Stabilité des molécules

📝 Points essentiels

📌 À l’exception de l’hydrogène, tous les atomes d’une molécule sont entourés de quatre doublets.

📌 La formation d’une molécule rend généralement les atomes plus stables que lorsqu’ils sont isolés, car leur couche externe atteint la configuration p⁶ d’un gaz noble.

• Dans le méthane, la formation de quatre liaisons fait passer les électrons de valence du carbone de 2 (2p²) à 6 (2p⁶), ce qui sature sa couche de valence p et lui donne une configuration de gaz noble.

• Dans le diazote, la formation de trois liaisons fait passer les électrons de valence de chaque atome d’azote de 3 (2p³) à 6 (2p⁶), ce qui sature la couche de valence p et donne une configuration de gaz noble.

💡 Astuce mémo

Mise en commun des électrons → couche de valence saturée

📖 4. Énergie et stabilité des liaisons

🔑 Notions clés & Définitions

• Énergie de liaison : Énergie nécessaire pour rompre la liaison entre deux atomes.

★ À maîtriser

📌 Plus une molécule est stable, plus ses liaisons sont difficiles à rompre et plus leur énergie de liaison est importante.

Compléments

📌 L’énergie de liaison permet de comparer les stabilités des molécules.

💡 Astuce mémo

Molécule plus stable → liaison plus difficile à rompre → énergie plus grande

📊 Tableaux de synthèse

Types de liaisons et doublets